时间:2017-07-27 11:16:28
1、选择题 下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
参考答案：C
本题解析：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成两种沉淀，硫酸钡和氢氧化铜，错误；B．大理石难溶于水，写化学式，错误；C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2[，正确；D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成两种沉淀，硫酸钡和氢氧化镁，错误；选C。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
2、填空题 (10分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：
（1）由图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ℃。
（2）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3—氧化成SO42—，写出制备二氧化氯的离子方程式 。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得500mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+==Cl—+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72—+6Fe2+ ==2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（请写出计算过程）。
参考答案：21.（1）30℃ （2）15ClO3—+FeS2+14H+==15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42-（3）67.5%
本题解析：（1）由图可知，ClO2气体的吸收率30℃时最高，控制100℃以下可用水浴加热，答案：30℃；
⑵-1价的S被氧化成+6价，+2的Fe被氧化成Fe3＋，ClO3
本题难度：困难
3、填空题 废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：
(1)在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为 ，还原产物是 。
(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是 废渣的主要成分是 。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为 。
(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是 。
参考答案：(1)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O CoSO4
(2)将Fe2+氧化成Fe3+；Al(OH)3 Fe(OH)3
(3)Co2++2OH-=Co(OH)2；2Li+CO32-=Li2CO3
本题解析：(1)正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，加入稀H2SO4、Na2S2O3，S2O32-被氧化成SO42-，具有还原性，正极材料中只有LiCoO2具有氧化性，与反应Na2S2O3反应生成CoSO4，反应化学方程式为：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，该反应中还原产物是 CoSO4，
(2)弱酸性条件下，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁沉淀，所以废渣的成分是氢氧化铝和氢氧化铁。通入空气的作用是将亚铁离子氧化生成铁离子而除去。
(3)根据工艺流程图可知，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，离子方程式为：Co2++2OH-=Co(OH)2↓，碳酸根离子和锂离子反应生成碳酸锂沉淀，2Li++CO32-=Li2CO3↓
(4)稀硫酸和氢氧化钠、硫代硫酸钠反应都生成硫酸钠，且硫酸钠是可溶性的，所以溶液中存在硫酸钠，则还可以得到副产物Na2SO4。
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式中正确的是
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
参考答案：B
本题解析：石灰乳不能写成离子形式，A错；．锌与盐酸的反应中两边都有Cl－，应该约去，C错；Fe(OH)3胶体不能写成沉淀，D错，选B
考点：离子方程式的书写。
本题难度：一般
5、选择题 能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 （ ）
①Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42—＝BaSO4↓+ 2H2O
②Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ + OH－+ H++ SO42—＝BaSO4↓+ H2O
③ Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+ + 4OH－+ Al3++ 2SO42－＝2BaSO4↓+ AlO2－
④Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH－+ 2Al3++ 3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
A．③④
B．②④
C．①③
D．①④
参考答案：D
本题解析： ①Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42—＝BaSO4↓+ 2H2O 所得液体恰好呈中性，正确；②Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ + OH－+ H++ SO42—＝BaSO4↓+ H2O所得液体恰好呈碱性，错误；③ Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+ + 4OH－+ Al3++ 2SO42－＝2BaSO4↓+ AlO2－所得液体恰好呈碱性，错误；④Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH－+ 2Al3++ 3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓所得液体K2SO4恰好呈中性，正确。
考点：考查离子方程式的书写和溶液的酸碱性的关系的知识。
本题难度：一般