时间:2017-07-27 11:16:28
1、填空题 （9分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中：
（1）常温下能用铁制容器盛装的是 （填名称，下同）。
（2）检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用 来酸化；能溶解金和铂的是 的混合液。
（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。
（4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。
①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L
参考答案：（1）浓硝酸浓硫酸（各1分。无“浓”字0分。）（2）（稀）硝酸（1分）；（稀）硫酸（1分）浓硝酸和浓盐酸（没“浓”字0分。）（1分）
（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分，反应式写对给1分，配平1分。）
(4)①（2分。填错、多填0分）
本题解析：（1）在常温下铁在浓硝酸或浓硫酸中钝化，所以能有铁制容器盛装。（2）检验氯离子只能用硝酸酸化；高锰酸钾能和盐酸反应，硝酸也有强氧化性，所以选择硫酸酸化高锰酸钾；能溶解金和铂的是王水，是浓硝酸和浓盐酸的混合液。（3）根据题意，铜和过氧化氢在酸性条件下反应生成了氯化铜和水，所以离子方程式写成：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。(4)如果浓硫酸完全反应，根据方程式分析生成的气体为0．9摩尔，标准状况下体积为20．16L。但是随着反应的进行，硫酸变稀后反应停止，所以产生的气体体积小于20．16L。选①。
考点：酸的性质。
本题难度：一般
2、填空题 某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几
种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2 ___（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___（填“是”或“否”），你的判断依据是 。
（3）写出反应④的离子反应式： 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3_ _（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。
参考答案：⑴否 ⑵是,气体通过浓硫酸减少4.48L。
（3）H++OH-=H2O H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓
（4）否，由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出三者质量之和刚好等于28.1g，所以原混合物中一定没有AlCl3。
本题解析：根据反应现象和化学计算判断物质的组成，根据加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀，可推出无氯化亚铁；生成的气体通过碱石灰体积不变，而通过浓硫酸减少，说明气体中含有氨气，混合物中含有硫酸铵；③加入盐酸，先和①中过量的氢氧化钠反应，然后盐酸再与偏铝酸根反应，生成白色氢氧化铝沉淀；白色沉淀5.80g为氢氧化镁，可算出化合物中氯化镁的质量，气体通过浓硫酸减少4.48L，为氨气的体积，可求出硫酸铵的质量，剩余的6.72L气体为铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，然后求出Al、(NH4)2SO4和MgCl2三者质量之和28.1g，正好等于原固体总质量，所以原混合物中一定不含AlCl3。
考点：本题考察物质的推断、离子方程式的书写及化学计算。
本题难度：困难
3、填空题 （15分）写出下列反应的离子方程式。
（1）Na2CO3溶液与盐酸溶液混合： ；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ；
（3）氯气与氢氧化钠溶液的反应 ；
（4）氯气与水的反应 ；
（5）CO2气体通入到澄清石灰水中 ；
参考答案：(1)CO32-+2H+===H2O + CO2
(2)Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
(3)Cl2＋2OH-=Cl－＋ClO－ + H2O
(4)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
(5)CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+H2O
本题解析：Na2CO3溶液与盐酸溶液混合为)CO32-与H+之间的反应，离子方程式为：CO32-+2H+===H2O+CO2；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合为Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，同时SO42—与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，故离子方程式为：Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓；氯气与氢氧化钠溶液的反应实际为Cl2与OH-反应：Cl2＋2OH-=Cl－＋ClO- + H2O；氯气与水的反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HclO；CO2气体通入到澄清石灰水中，实际为：CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+H2O。
考点：离子方程式书写。
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式不正确的是
A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O
B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
C．澄清石灰水跟稀盐酸: H++OH-＝ H2O
D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
参考答案：D
本题解析：A、水垢的主要成分是碳酸钙，难溶于水，所以离子方程式为CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O，正确；B、Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子方程式的书写，正确；C、澄清石灰水与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，符合离子方程式的书写，正确；D、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，错误，答案选D。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
5、选择题 下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O
B．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－
C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3â +2H2O+CO32—
参考答案：B
本题解析：A、氢氧化铁溶于酸后生成的铁离子具有强氧化性，可与碘离子发生氧化还原反应生成碘，错误；B、根据离子的氧化性的强弱，亚铁离子先与氯气反应，亚铁离子的物质的量与氯气的物质的量之比是0.4:0.1=4:1，而亚铁离子与氯气完全反应时的物质的量之比是2:1，所以亚铁离子过量，则氯气只与亚铁离子反应生成氯化铁，正确；C、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀时NH4Al(SO4)2物质的量与Ba(OH)2物质的量之比是1:2，此时氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，与铵根离子反应生成一水合氨，不会生成偏铝酸根离子，错误；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，根据NaHCO3=Na++HCO3-，判断1个碳酸氢根离子只需与1个氢氧根离子反应生成1个碳酸根离子和水，再与钡离子结合为碳酸钡沉淀，与所给离子方程式不符，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式书写的判断
本题难度：一般