时间:2017-07-27 11:14:17
1、填空题 将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2?L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝?。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：?。c(NaOH)＝?。
参考答案：（1）5.6 L （1分）
（2）Na2CO3? 0.1 mol ；? NaOH? 0.3 mol（4分）
（3）①V(CO2)＝0.224m1 L? 2分）?②
≤ c(NaOH) ≤ 
（每种情况各1分，共3分）
（4）取V L NaOH溶液，称量，缓缓向其中通入CO2直至恒重，称量。测得其增重为m3 g。（2分）
c(NaOH)＝
?mol/L（2分）
或者：取V L NaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应后减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为m3 g。（2分）
c(NaOH)＝
mol/L（2分）?（其它合理答案也给分）
本题解析：（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.25mol，则根据方程式NaOH＋CO2=NaHCO3可知，最多可吸收CO2的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，这说明参加反应的CO2的质量是4.4g，物质的量为0.1mol。氢氧化钠的物质的量为0.5mol，因此根据反应式2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O可知氢氧化钠是过量的，所以所得固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，其中碳酸钠0.1mol，氢氧化钠是0.5mol－0.1mol×2＝0.3mol。
（3）①生成物不论是碳酸钠还是碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则根据碳元素守恒可知CO2的物质的量是
mol，在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol＝0.224m1 L。
②如果生成物只有NaHCO3时，则根据原子守恒可知c(NaOH)= ；当生成物只有Na2CO3时，同样依据原子守恒可知c(NaOH)= ；当生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗NaOH在上述两者之间。所以：≤ c(NaOH) ≤ 。
（4）要测定氢氧化钠溶液的浓度，则可以将其转化为碳酸氢钠，然后通过称量其质量得出氢氧化钠的质量，进而得出其浓度，或者计算参加反应的二氧化碳质量，进而得出氢氧化钠的物质的量，所以正确的实验步骤可以为：取V L NaOH溶液，称量，缓缓向其中通入CO2直至恒重，称量。测得其增重为m3 g。由于增加的质量即为参加反应的CO2质量，所以根据原子守恒可知碳酸氢钠的物质的量为
，则氢氧化钠的物质的量也是，所以其浓度为。或者取V L NaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应后减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为m3 g。则碳酸氢钠的物质的量为
，则根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量也是，所以其浓度为。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量 Na:23? O:16? H:1）
A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA
D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA
参考答案：AD
本题解析：
答案：AD
A．不正确，Na2O2?中O22―是原子团，78gNa2O2固体中含有的阴离子数为1NA
B．正确，一个H2O分子含有10个电子，18g水中含有的电子数为10NA
C．正确，常温常压下比标准状况下温度高，金属钠从水中置换出22.4LH2，少于1mol,发生转移的电子数小于2NA
D．不正确，Al3＋要水解，在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数少于2NA
本题难度：一般
3、选择题 将NaCl和NaBr的混 91EXAm.org合物mg溶于足量水中，配制成500m L溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（?）
A．3:2:1
B．3:1:2
C．4:3:1
D．3:1:4
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为
A．0.5mol/L
B．0.6mol/L
C．1 mol/L
D．2 mol/L
参考答案：C
本题解析：NaCl溶液和CaCl2溶液中Cl－浓度都为1mol/L，混合后氯离子浓度不受影响，依然还是1mol/L，所以答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 在同温同压下，是8 g SO2所占体积2倍的氧气的质量是(? )
A．8 g
B．16 g
C．4 g
D．32 g
参考答案：A
本题解析：m(O2)=2×
×32 g·mol-1="8" g。
本题难度：简单