参考答案：(14分)(1)Ａ：H2SO4? B：Ba(OH)2? (2)Ag+＋Cl－＝AgCl↓?（各2分，共6分）
(3) NH4HCO3? NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O?（各2分，共4分）
(4) ①向其中加入足量的Ba(OH)2溶液；?（2分）
②若开始有白色沉淀生成，最终无沉淀生成，则C为AlCl3；
③若自始至终有白色沉淀生成，则C为MgCl2?（各1分，共2分）
(或：①向其中加入溶液NH4HCO3；②若既有气体又有白色沉淀生成，则C为AlCl3；③若无任何现象，则C为MgCl2。? (其它方法正确也给分)

本题解析：（1）0.1 mol/L A溶液的pH＜1，这说明A应该是二元强酸，所以A是硫酸。将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，这说明B中含有OH－和Ba2＋，即B是氢氧化钡，且一定不存在硝酸铵或氯化铵。
（2）C溶液白色沉淀，说明C中含有氯离子，反应的离子方程式是Ag+＋Cl－＝AgCl↓。
（3）又因为HCO3－和Al3＋不能大量共存，又一定不存在硝酸铵或氯化铵，所以D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3。则将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，
（4）根据以上分析可知，C是氯化铝或氯化镁，而另外一种物质是硝酸镁或硝酸铝。因此可以根据氢氧化铝的两性进行检验，所以要检验C的成分，正确的操作应该是①向其中加入足量的Ba(OH)2溶液；②若开始有白色沉淀生成，最终无沉淀生成，则C为AlCl3；③若自始至终有白色沉淀生成，则C为MgCl2。
(或：①向其中加入溶液NH4HCO3；②若既有气体又有白色沉淀生成，则C为AlCl3；③若无任何现象，则C为MgCl2。)
点评：该题综合性强，难度较大，对学生的思维能力要求高，学生不易得分。试题在注重对学生基础知识巩固和检验对同时，侧重对学生答题能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的学习效率和学习积极性。注意基础知识的积累、总结和运用。

本题难度：一般

4、实验题  
(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
　　
　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。
　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。
　　（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。
　　②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。
　　③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

参考答案：（1）② Cu + 2H2SO4(浓) 　CuSO4 + SO2↑+ 2H2O　　 KMnO4溶液
　　③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
　　（2）②2H2S + SO2 =" 3S↓" + 2H2O
　　③
　
　
　
?
BaSO4
BaSO3
?
　　Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O ="=" BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl—
　　④0.56g　　 224mL ≤ V ≤ 448mL

本题解析：（注：本题下载后无题文部分）
（1）② Cu + 2H2SO4(浓) 　CuSO4 + SO2↑+ 2H2O　　 KMnO4溶液
　　③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
　　（2）②2H2S + SO2 =" 3S↓" + 2H2O
　　③
　
　
　
?
BaSO4
BaSO3
?
　　Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O ="=" BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl—
　　④0.56g　　 224mL ≤ V ≤ 448mL
CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，第一步反应为
Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O,Ca(OH)2恰好反应完时沉淀质量最大，此时可由0.01 mol CO2来算Ca(OH)2和CaCO3的物质的量为0.01 mol。第二步反应为KOH+CO2KHCO3,KOH的质量为（1.3-0.01×74）g="0.56" g，所以n(KOH)="0.01" mol,第二步消耗的CO2也为0.01 mol ，第三步CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,又消耗0.01 mol CO2。最后一问上面第二步反应沉淀最大且质量不变，消耗CO2的值为0.01mol―0.02mol之间，体积为224mL ≤ V ≤ 448mL。

本题难度：一般

5、实验题  （5分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是　　　　　　　　　。
（3）制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，　　　　　　；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：

参考答案：（5分）
（1）关闭活塞K，加热直玻管，若导管口处产生气泡，停止加热后，导管中形成一段液柱，则气密性良好。
（2）防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N2流速
（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2，并关闭活塞K
（4）①2.80
②x＜3　　　O2和N2与等质量的Ca反应，生成CaO质量高于Ca3N2，导致计算出的n(N)偏大

本题解析：由于金属钙为特别活泼的金属，故在制取Ca3N2的过程中，必须保证系统中无其它杂质气体，保证气密性良好：实验前先通入氮气，再加热，实验结束时，先停止加热、冷却后再停止通氮气
（2）防止空气从装置右端进入装置内，并且通过观察气泡来控制气体流速
（4）①由所给数据可知钙的质量为：15.08-14.80=0.28g，氮元素的质量为：15.15-15.08=0.07g，则两元素的原子个数比为：，故x=0.28
②O2和N2与等质量的Ca反应，生成CaO质量高于Ca3N2，导致计算出的n(N)偏大，故x<3(或采用极值法来考虑：当气体全部为氧气时，得到的物质为CaO（即Ca2O2），而全部为氮气时得到的为Ca3N2，故通入的N2中混有少量O2时，所得物质的分子式中x<3)

本题难度：一般