时间:2017-07-27 10:56:41
1、选择题 预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ? )
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
参考答案：D
本题解析：H2S的中心原子含有2对孤电子对数，所以是V形结构。BF3的中心原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，因此答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中阴阳离子间只有静电引力
B．在共价化合物中不可能含有离子键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
参考答案：A、因离子键是阴阳离子间的静电作用形成的，则在离子化合物中阴阳离子间有静电引力和斥力，故A错误；
B、因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；
C、含有共价键的化合物中也可能含有离子键，如NaOH，故C错误；
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝-Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）
A．Q1>Q2>Q3
B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1
D．Q2>Q1>Q3
参考答案：A
本题解析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，
②2H2S（g）+O2（g）="2S" （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol，
③2H2S（g）+O2（g）="2S" （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，
①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，
则Q1＞Q2＞Q3，选A．
考点：考查反应热的大小比较。
本题难度：一般
4、简答题 (18分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子的空间构型为___________；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是___________
?
（2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________。
（3）标况下将a L氨气溶于1L水中，得到的溶液密度为b g·cm﹣3。用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因___________该溶液的物质的量浓度为___________mol·L﹣1。
（4）已知M是生活中常见的一种金属，将44.8 g M完全溶于很稀的过量硝酸，向所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，放出6.72 L(标准状况)气体。M溶于该很稀的硝酸的离子方程式为___________________。M与水在高温条件下，生成1g气体吸热a kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。
（5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。
①淀粉发生水解反应的化学方程式是_________________________________
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是___________ (填字母)·
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液
B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液
D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
参考答案：（1）角型（或V型、折型）
；（2）1×10-4mol；
（3）NH3＋H2O
NH3.H2ONH4＋＋OH－；
mol/L
（4）8Fe＋30H+＋3NO3－=8Fe3＋＋3NH4＋＋9H2O，3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)?H=+8aKJ/mol
（5）①
?②A、C
本题解析：（1）在水分子中两个H—O键之间的键角为104.3°，所以水分子的空间构型为角型（或V型、折型）；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，电离方程式为H2O
H++OH-。其中阴离子OH-的电子式是；（2）SO42-的物质的量为：19.2×10-3g/L÷96g/mol=2×10-4mol/L。这瓶矿泉水的体积是0.5L，因此其含有的SO42-的物质的量的最大值为2×10-4mol×0.5L=1×10-4mol；（3） 氨气溶于水显碱性的原因用方程式表示为：NH3＋H2ONH3.H2ONH4＋＋OH－；该溶液的质量分数是(a L÷22.4L/mol×17g/mol)÷(a L÷22.4L/mol×17g/mol+1000g)×100%=17a÷(17a+22400);因此该溶液物质的量浓度为
?mol/L。（4）n(NH3)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；每1mol的N由反应前的HNO3的+5价变为反应后的-3价，降低8价，所以产生0.3mol氨气转移电子的物质的量为8×0.3mol=2.4mol.在生活中常见的金属是Al、Fe，它们都是+3价的金属，假设金属的相对原子质量为M，则M÷44.8=3÷2.4，解得M=56.因此该金属是Fe.由于硝酸过量，所以M溶于该很稀的硝酸的离子方程式为8Fe＋30H+＋3NO3－=8Fe3＋＋3NH4＋＋9H2O；根据题意可得Fe与水蒸气反应的热化学方程式为3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)?H=+8aKJ/mol；（5）①淀粉发生水解反应的化学方程式是；②淀粉水解要在硫酸催化下反应，所以首先应该加入NaOH溶液中和硫酸，然后以氨水、AgNO3溶液为原料制取银氨溶液，向银氨溶液中加入淀粉飞水解产物，水浴加热，若产生银镜，就证明水解产生了葡萄糖；或先用NaOH溶液中和催化剂硫酸，再用NaOH溶液、CuSO4溶液制成新制Cu(OH)2悬浊液，把淀粉的水解溶液加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，若产生砖红色沉淀，就证明淀粉水解得到了葡萄糖。因此选项为A、C。
本题难度：一般
5、填空题 下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华；?②硫酸钾熔化；?③NaCl溶于水；?④HCl溶于水；?⑤液氨的受热蒸发；?⑥Na2O2溶于水
（1）仅需要克服分子间作用力的是______
（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______
（3）发生共价键破坏的是______
（4）发生离子键破坏的是______．
参考答案：①干冰属于分子晶体，融化时克服分子间作用力；
②硫酸钾属于离子晶体，融化时破坏离子键；
③氯化钠属于离子晶体，溶于水破坏离子键；
④HCl属于分子晶体，但溶于水时发生电离，破坏共价键；
⑤氨气属于分子晶体，受热蒸发是克服的是分子间作用力；
⑥为离子晶体，含有离子键和共价键，与水反应发生化学变化，离子键和共价键都发生变化．
故答案为：（1）①⑤；（2）⑥；（3）④；（4）②③．
本题解析：
本题难度：一般