时间:2017-07-27 10:56:41
1、选择题 下列说法正确的是：
A．有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键
B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似
C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D．NO2分子的结构VSEPR模型是直线形
2、选择题 下列说法正确的是
A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S
3、填空题 （共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式
（1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
（3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。
（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：
①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。[来源:学,科,网]
4、填空题 某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D装置可以重复使用。
请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置B→ →C→A→D→ （用装置编号填写）。
（2）B装置中制O2时所用的药品是 。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是 ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是 .。
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式 。
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。则：①写出实验二中反应的化学方程式 。
② 除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是 、 。
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式 。
5、选择题 下列说法中正确的是
A．在任何物质分子中都含有化学键
B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构