时间:2017-07-27 10:53:06
1、选择题 下列有关微粒性质的排序中，正确的是
A．元素的非金属性：S>Cl>P>Si
B．元素第一电离能：O<N<F
C．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+
D．沸点：HCl<HBr<HF
参考答案：BD
本题解析：A、不正确，同周期主族元素，从左到右，元素的非金属性增强，Cl>S> P>Si；B、正确，N半充满结构，第一电离能比氧大；C、不正确，离子半径：Al3+<Mg2+<Na+;D、正确，气态氢化物沸点HF分子间形成氢键，最高，其余的相对分子质量越大，沸点越高。选BD
本题难度：简单
2、填空题 (9分)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1) 元素④的原子结构示意图是?。
(2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为?。元素①与⑤形成的化合物的电子式为?。
(3) 在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）?；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）?；
(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）?，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）?。
(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式?。
参考答案：（1）
（2）离子键；
；
（3）Al? NaOH
（4）减弱? HBr
（5）2Na＋Cl2
2NaCl
本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可得出，①是H、②是Na、③是Mg、④是Al、⑤是F、⑥是Cl、⑦是Br。
（1）Al的原子序数是13，所以原子结构示意图为。
（2）镁和氯都是活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键。H和F都属于非金属，形成的化学键是极性键，电子式为。
（3）同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，所以Al和盐酸反应最缓慢、NaOH的碱性最强。
（4）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次减弱，气态氢化物中稳定性最弱的是HBr。
（5）在加热时钠和氯气发生化合，生成离子化合物NaCl。
本题难度：一般
3、选择题 A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（?）
A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3
C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为
D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料
参考答案：C
本题解析：由A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，结合原子序数依次增大、分属于三个不周期可知：A、C对应元素分别为H、O两种元素；又A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X可知，B元素一定为N元素；又A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的可知D为CL元素；所以
A正确，A、C以原子个数比为1：1形成的化合物为H2O2，过氧化氢具有弱酸性；
B正确，A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3
C错，HCLO中H为+1价，CL为+1价，O为—2价，其结构式为H—O—CL；即可知电子式。
D正确，A、B可形成一种化合物为：N2H4，可作火箭燃料。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关比较，大小顺序排列错误的是
①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫
④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-
A．①②
B．①③
C．①④
D．③④
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 已知下列元素的原子半径如下表所示：
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．1.10 ×10－10 m
B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m
D．0.70×10－10 m
参考答案：A
本题解析：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，
Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m。
故选A。
点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法。
本题难度：一般