时间:2017-07-27 10:53:06
1、填空题 （4分）用0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素的中子比质子多一个。则R元素为_________（填元素符号），相对原子质量为__________。
参考答案：Al? 27
本题解析：标准状况下6.72L氢气是
，这说明R的化合价是＋3价的所以0.2molR可以生成0.1molR2O3，因此氧化物的相对分子质量是102，所以R的质量数是
。又因为R元素的中子比质子多一个，所以R的质子数是13，即R是Al。
本题难度：一般
2、选择题 某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是
A．R是第ⅣA族元素
B．R能形成两种氧化物RO2和RO3
C．R的气态氢化物的化学式RH4
D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性
参考答案：B
本题解析：短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4，即R位于元素周期表中第VIA族元素，第VIA族元素主要化合价有—2、+4、+6价三种价态，能形成氧化物RO2和RO3，
氢化物的化学式为H2R，R的气态氢化物的水溶液显弱酸性，如H2S。
本题难度：一般
3、选择题 已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A. 原子半径：A＞B＞C＞D? B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A? D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （12分）现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，
| ① | He?－268.8 | Ne?－249.5 | Ar?（x） | Kr?－151.7 |
| ② | F2?－187.0 | Cl2?－33.6 | （a）? 58.7 | I2? 184.0 |
| ③ | HF?（y） | HCl?－84.0 | HBr?－67.0 | HI?－35.3 |
| ④ | H2O?（z） | H2S?－60.2 | （b）?－42.0 | H2Te?－1.8 |
列其它物质反常，反常的主要原因是__参考答案：
（1）红棕色（1分）? H2Se （1分）
（2）氧化性逐渐减弱（2分）? Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（其它合理答案也可）（2分）
（3）随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高（2分）
（4）HF、（1分）H2O （1分）它们分子间易形成氢键（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 第三能层含有的轨道数为
A．3
B．5
C．7
D．9
参考答案：D
本题解析：考查能级和能层的有关计算和判断。第三能层含有s、p、d3个能级，所以含有的轨道数是1＋3＋5＝9，答案选D。
本题难度：一般