时间:2017-07-27 10:47:17
1、选择题 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA
C．1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA
D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
参考答案：B
本题解析：A中的合成氨是可逆反应，加入的氮气和氢气不可能完全转化为氨气；S2-的物质的量应小于0．1NA，因硫离子能水解；标准状况下，CCl4是液态。答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
参考答案：BC
本题解析：A、氦气为单原子分子，一个原子就组成一个分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，错误；B、O2和O3都由O构成，而O的摩尔质量为16g/mol，故32g O2和O3的混合气体所含原子的物质的量为2mol，原子数为2NA，正确；C、在常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，一个含有CO2含有3个原子，故所含原子数为3NA，正确；D、标准状况下，H2O为液体或固体，错误；故选BC。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（?）
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L
参考答案：C
本题解析：0.15mol /L的Na2SO4溶液阴阳离子的浓度分别是0.3mol/L和0.15mol/L，所以1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.45NA，A不正确；B不正确，应该是0.3NA；D不正确，SO42—的浓度还是0.15mol/L的，所以答案选C。
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，需要注意分析提供该离子的电解质的组成特点。而在计算离子的数目时，还需要注意溶液的体积。
本题难度：一般
5、选择题 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
参考答案：D
本题解析：氖气、氢气和氧气的相对分子质量分别是20、2、32，根据PV＝nRT可知在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2），答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗定量及其推论的有关应用
本题难度：一般