时间:2017-07-27 10:47:17
1、选择题 下列说法正确的是
A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B．1mol
所占的体积一定是22.4L
C．1L0.5mol/L的
溶液中，含有
的个数为
D．在标准状况下，总质量为28g的
和CO的混合气体，其体积约为22.4L
参考答案：D
本题解析：A标准状况下，水是非气态，B不是在标准状况就不一定是22.4L，C中氯离子是NA。
本题难度：一般
2、选择题 配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是
[? ]
A．没有用水冲洗烧杯2-3次
B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
C．定容时俯视液面使与刻度线相切
D．定容时仰视液面使与刻度线相切
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 (9分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有?和?
（2）使用容量瓶前首先要?
(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
①偏大的有_______________________________________________；
②偏小的有_______________________________________________；
③无影响的有_____________________________________________。
A．未洗涤溶解NaCl的烧杯
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：?
参考答案：（1）500ml容量瓶?胶头滴管?（每空1分）
（2）①验漏（1分）（3）①C?②ABE?③D?（共5分）
（4）重新配制。（1分）
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）配制500ml溶液，因此需要500ml容量瓶；定容是还需要胶头滴管。
（2）使用容量瓶前首先要检验容量瓶是否漏水。
（3）根据c＝n/V可知，未洗涤溶解NaCl的烧杯，则溶质减少，浓度偏小；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液体积减小，浓度偏高；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对实验结果没有影响；定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小。
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制。
本题难度：一般
4、选择题 与50 mL 0.1 mol/LNa2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL 0.2mol/L的NaCl溶液
B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液
C．25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液
D．10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液
参考答案：A
本题解析：0.1 mol/LNa2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度是0.2mol/L。A、氯化钠中钠离子的浓度是0.2mol/L，正确；B、0.1mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度是0.1mol/L，错误；C、25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液中钠离子的浓度是0.4mol/L,错误；D、0.5mol/L的Na2CO3溶液中钠离子的浓度是1.0mol/L,错误，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度的计算
本题难度：一般
5、简答题 取10g?NaOH固体，配成500mL溶液，所得溶液c（NaOH）═______mol?L-1；取该溶液50mL，向其中加入1.07g?NH4Cl固体，充分反应后，加热溶液，最多可得到标准状况下氨气的体积为______L．
参考答案：NaOH的物质的量为10g40g/mol=0.25mol，
NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol0.5L=0.5mol/L；
该溶液50mL，NaOH的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，
1.07g?NH4Cl固体的物质的量为1.07g53.5g/mol=0.02mol，
NH4Cl完全反应，
则NaOH+NH4Cl?△?.?NaCl+NH3↑+H2O，
? 0.02mol? 0.02mol
即生成氨气的物质的量为0.02mol，
则标准状况下氨气的体积为0.02mol×22.4mol/L=0.448L，
故答案为：0.5；0.448．
本题解析：
本题难度：一般