时间:2017-07-27 10:37:36
1、填空题 （14分）下列物质中：①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦HCl ⑧NaOH ⑨Cl2 ⑩酒精 请按要求回答下列问题（填编号）：
(1) 属于电解质的有 ? ；（2）属于非电解质的有： ? ? ；
（3）属于强电解质的有?；（4）属于弱电解质的有?；
（5）请分别写出NH3·H2O ，NaHCO3的电离方程式：?；???。
参考答案：(共14分）
(1) ①②③⑤⑥⑦⑧?（2）④⑩?（3）①②⑤⑦⑧?（4）③⑥? (各２分）
（5）NH3·H2O 
?NH４ ++OH-；NaHCO3＝Na ++ HCO3－(各3分）
本题解析：(1) 属于电解质的有 ①②③⑤⑥⑦⑧ ；（2）属于非电解质的有：④⑩；
（3）属于强电解质的有①②⑤⑦⑧；（4）属于弱电解质的有③⑥；
（5）NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O ?NH４ ++OH-；?
NaHCO3的电离方程式?NaHCO3＝Na ++ HCO3－。
点评：水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐，它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否[1]能够导电，都不是电解质或非电解质。）
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；在水溶液中不完全发生电离的电解质叫做弱电解质。
电解质与非电解质的区别
?
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸， 碱， 盐 ， 活泼金属氧化物，水
非金属氧化物，非酸性气态化合物，部分有机物
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
能导电的化合物不一定是电解质，判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。因为溶解是绝对的，不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。
本题难度：一般
2、选择题 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A．W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)
B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1
C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)
参考答案：AC
本题解析：A、根据电荷守恒知，二者的混合液中一定有：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)，正确；B、根据电荷守恒知，二者的混合液中一定有：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)，又c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L－1，则pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＞0.1mol·L－1，错误；C、根据题给图像知pH＝9.25的混合液中c(NH3·H2O)=c(NH4＋)，pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确；D、向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体所得溶液为氯化钠与一水合氨的混合液，则有：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)，错误。
考点：考查离子浓度大小比较，三个守恒式得应用。
本题难度：困难
3、选择题 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（?）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
参考答案：B
本题解析：A．在醋酸溶液中存在的阳离子是H＋、阴离子是OH－和CH3COO－。根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）。正确。B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（H＋）减小。由于在溶液中存在Kw=c（H＋）·c（OH－）．所以c（OH－）增大。错误。C． 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－加少量的CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大。根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡向逆向移动。正确。D．由于CH3COOH是弱酸，部分电离，而NaOH是强碱，完全电离。在常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液电离产生的c（H＋）＝c（OH－）=10—2mol/L．等体积混合后，电离的H+恰好完全被中和，这时破坏了醋酸的电离平衡，醋酸会继续电离产生H＋和CH3COO－直至达到新的平衡，由于此时溶液的c（H＋）>c（OH－），所以pH＜7。正确。
本题难度：一般
4、选择题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | K1＝1．77×10－4 | K1＝4．9×10－10 | Ki1＝4．3×10－7 Ki2＝5．6×10－11 |
参考答案：C
本题解析：A． HCOOH和HCN都是弱酸，由于HCOOH的电离平衡常数大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量n(HCN)>n(HCOOH)，所以反应消耗的NaOH的量n(HCN) >n(HCOOH)，正确；B．由于酸性HCOOH>HCN，根据盐的水解规律：谁弱显谁性，越弱越水解，所以相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者，正确；C．由于HCN 的电离平衡常数小于H2CO3的一极电离平衡常数，大于碳酸的二级电离平衡常数，所以发生反应：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3-，错误；D．由于甲酸的电离平衡常数大于碳酸的一极电离平衡常数，所以发生反应：2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑，正确。
考点：考查弱酸的电离平衡常数在反应的进行、酸碱中和、盐的水解中的应用的知识。
本题难度：一般
5、填空题 (10分) 25℃时，电离平衡常数：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | 2.0×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
参考答案：（1） e c d b a （2）2.85(2分)（3）BC E
（4） CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3+ HClO
（5）(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L
本题解析：（1）分析题给电离平衡常数知，酸性：HC4H4O6—＞CH3COOH＞ H2CO3＞HClO＞ HCO3—，根据盐类水解规律：形成盐的酸根对应酸越弱，该盐的水解程度越大，同浓度溶液的碱性越强，PH越大，可知，物质的量浓度相同这五种盐溶液的PH：Na2CO3＞NaClO ＞NaHCO3＞CH3COONa＞ Na2C4H4O6，则pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度：Na2CO3＜NaClO ＜NaHCO3＜CH3COONa＜ Na2C4H4O6，由大到小的顺序是e c d b a；（2）设0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度为x,代入醋酸的电离常数表达式得：x2/0.1=2.0×10-5,解得x=
×10-3，PH=2.85；（3）根据题给信息知，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，发生的反应为：
HClO+ Na2CO3= NaClO+ NaHCO3，所得溶液为浓度均为0.05mol/L的NaClO和 NaHCO3的混合液，A、ClO－的水解程度大于HCO3－，则c(HCO3－) ＞c(ClO－) ，错误；B、c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)，正确；C、根据物料守恒知，c(Na+)="c(HClO)" +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)，正确；D、根据电荷守恒知，c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)+ c(OH－)，错误；E、根据物料守恒和电荷守恒知，c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c(CO32－)，正确；选BCE；（4）根据题意知H2CO3＞HClO＞ HCO3—，少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式为CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3+ HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.05mol/L的NaHC4H4O6，根据电荷守恒式可知，c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= c(Na+) + c(H+) —c(OH－)= (0.05+10-6-10-8)mol/L ="0.05000099" mol/L。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解。
本题难度：困难