时间:2017-07-27 10:37:36
1、选择题 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是
A．此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6
B．此弱酸的浓度为1×10-4mol/L
C．此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2~6.3）作指示剂
D．此滴定反应为吸热反应
2、选择题 氢氟酸为弱酸。250C时将0．1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④
；⑤
；
A．①③④
B．②③④
C．③④⑤
D．②⑤
3、填空题 A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001mol·L-1?xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是?溶液，判断理由是?。
（2）用水稀释0.1 mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是?(填写序号)。
①
?②
?③c(H+)和c(OH-)的乘积?④OH-的物质的量
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A?②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E?④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余?⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。
（5）室温下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
4、选择题 下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度
[c(H+)](Kw为水的离子积常数) ?（?）?
A．c(H+)="c(HCl)"
B．c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)
C．c(H+)=c(HCl)+Kw
D．c(H+)=c(HCl)?Kw/c(H+)
5、填空题 （9分）完成以下小题：
（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是?。
（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式?；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中??沉淀生成（填“有” 或“无”）。
（3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是?；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是?。（用离子方程式和必要的文字说明）