时间:2017-07-27 10:36:09
1、计算题 用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1?。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是__________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。
参考答案：（1）碳（或C）
（2）2? 4? 3——2? 1? 6? 2?（3）35.5
本题解析：（1）在反应KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O中，碳元素的化合价从+2上升到+4，失电子被氧化。
（2）从KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O可知N、C两元素的化合价从-3、+2分别升至0、+4，而Cl元素的化合价从0降至-1，根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律，即可配平得2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O。
（3）从KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl
+2H2O可知2KCN+8KOH+5Cl2====2CO2+N2+10KCl+4H2O，即2KCN—5Cl2，处理上述20 L废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯：
×
×71 g·mol-1="35.5" g。
本题难度：简单
2、选择题 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程式为：?2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为：? 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（?）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
参考答案：C
本题解析：
A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x＋（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、正确，铁由+3价变成+6价；
C、不正确，干法中每生成1 mol Na2FeO4转移（4+1）="5" mol电子，其中1摩电子式过氧化钠自己-1价氧间转移的。
D、正确。与水反应生成Fe (OH)3能吸附水中的悬浮杂质,显强氧化性，将还原剂氧化。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质
D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
参考答案：D
本题解析：A不正确，当H2、C作还原剂时，可以还原CuO、Fe2O3等金属氧化物；B不正确，因为化合物中元素的化合价既可呈正价也可呈负价；C不正确，Cl2与水的反应，NO2与水的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，及KClO2、KMnO2的分解反应中，氧化剂与还原剂均为同一物质。故只有D正确。
本题难度：简单
4、填空题 （10分）
1）在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的反应中，?是氧化剂，?是还原剂，?元素被氧化，?元素被还原。
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
?Cu +?HNO3（浓）?— ?Cu（NO3）2 + ?NO2↑ +?H2O
浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。?
①还原性? ②酸性? ③氧化性? ?
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 用单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目。
(1)Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O___________________
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO __________________
参考答案：(1)
(2)
本题解析：
本题难度：一般