时间:2017-07-27 10:36:09
1、选择题 下列反应中，没有气体产生的是?
A．铜跟浓硝酸反应
B．铜跟稀硝酸反应
C．氧化铜跟稀硝酸反应
D．碳酸铜跟稀硝酸反应
参考答案：C
本题解析：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O；
CuCO3+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O+CO2↑
本题难度：简单
2、选择题 已知：还原性HSO3?>I?，氧化性IO3 ?> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是
A．0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D．当溶液中I?与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
参考答案：D
本题解析：根据图像可知，o－b阶段没有单质碘生成，因此反应的离子方程式是3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋，A正确；亚硫酸氢钠总计是3mol，所以d点对应的亚硫酸氢钠是3mol÷5×2＝1.2mol，B正确；根据氧化性可知，IO3－能氧化I－生成单质碘，所以选项C正确；b点碘酸钾的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钾就是x/5,生成单质碘是3x/5,所以有（1－x）︰3x/5＝5∶2，解得x＝0.4，所以加入的的碘酸钾是1＋x/5＝1.08mol，选项D不正确，答案选D。
点评：如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应属于氧化还原反应的是(? )
A．Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2O
C．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
D．MgO+2HCl====MgCl2+H2O
参考答案：C
本题解析：判断依据化合价发生改变。
本题难度：简单
4、填空题 （12分）“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题：?
（1）三聚氰胺中N原子的杂化方式是?.
（2）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬（CrO5，分子结构为
?），该反应可用来检验Cr2072-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为?, 请写出反应的离子方程式：??。
（3）一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr2072-被还原为Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以达到排放标准。
①加适量食盐的目的是?，与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还可能有?。
②已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1，则溶液中c(Cr3+)浓度为?。
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
参考答案：（1）sp2和sp3（2分）?（2）+6? 4H2O2＋Cr2O72-＋2H+="=" 2CrO5＋5H2O?
（3）①增大离子浓度，增强导电能力? Fe(OH)3?② 6.0×10-6 mol·L-1
本题解析：（1）根据结构简式可知，环上的氮原子形成1个单键和1个双键，所以是sp2杂化；而氨基中的氮原子全部是单键，因此是sp3杂化。
（2）根据结构简式可知，分子中含有2个过氧链，所以铬原子的化合价是＋6价，反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O72-＋2H+="=" 2CrO5＋5H2O。
（3）①氯化钠是强电解质，加入氯化钠能增大离子浓度，增强导电能力；由于铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，然后亚铁离子被氧化生成铁离子，最终得到氢氧化铁沉淀。
②根据KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31可知，当c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1时，溶液中
＝1.0x10-25mol.L-1，所以溶液中c(Cr3+)浓度＝6.0×10-6 mol·L-1。
本题难度：一般
5、选择题 NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是
A．氮元素的化合价没有发生变化
B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
参考答案：D
本题解析：分析：根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低来分析此氧化还原反应．
解答：解：A、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，故A错误；
B、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选D．
本题难度：简单