时间:2017-07-27 10:13:32
1、填空题 能说明醋酸是弱电解质的是
A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５
D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是(? )
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L?
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
参考答案：C
本题解析：0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，而溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14.解得c(OH-)=10-11.所以c(H+)10-3mol/L<c(HA)，所以该酸是弱酸。A．所以溶液中水电离出的c(H+)＝c(OH-)=10-11 mol/L。错误。B．根据物料守恒可得c(HA)＋c(A-)＝0.1 mol/L。错误。C.在弱酸的溶液中存在电离平衡HA
A-+H+。溶液中加入一定量CH3COONa晶体，由于会发生反应CH3COO-+ H+=CH3COOH，会使c(H+)减小，所以根据水的离子积常数不变可知溶液的c(OH-)增大；若加水稀释，由于离子浓度减小的倍数多，所以平衡向电离的方向移动。由于稀释的倍数大于平衡移动增大的倍数。所以c(H+)减小。正确。D．若与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，则得到的溶液为NaA与HA等浓度、等体积的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。错误。
本题难度：一般
3、选择题 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（?）
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的c(OH-)增大
D．溶液的导电性增强
参考答案：C
本题解析：电离一般为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。
本题难度：简单
4、选择题 pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A．X=Y=Z
B．X＞Y=Z
C．X＜Y=Z
D．X=Y＜Z
参考答案：氨水是弱电解质，氢氧化钠和氢氧化钡是强电解质，加水稀释过程中，促进氨水电离，导致氨水中n（OH-）增大，而氢氧化钠和氢氧化钡中n（OH-）不变，要使稀释后三种溶液的pH同，则溶液体积关系为：氨水＞氢氧化钠=氢氧化钡，所以
X、Y、Z的关系是X＞Y=Z，故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有 ；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示
离子数目变化趋势的是 (填字母)。
（2）现将1体积0.04mol
溶液和1体积0.02mol
NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其
0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 。
参考答案：（1）①H2O、HA、H+、Na+、OH?、A-（2分，有错不得分）
②A-+H+
HA（2分，不写可逆号也可）
③D（1分）
（2）①<（1分）
②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)（2分）
本题解析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA的溶液的微观粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH?、A-
②加入少量盐酸，HCl与NaA反应生成HA，所以离子方程式为：A-+H+HA
③溶液含有HA和NaA，逐滴加入NaOH溶液，HA与NaOH反应生成NaA和H2O，所以A2-数目逐渐增大，故D项正确。
（2）①1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，HA过量，得到等量的NaA和HA，若该混合液显碱性，则c(H+)<c(OH?)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(A-)可得c(A-)<0.01mol?L?1。
②若该混合液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)
考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较。
本题难度：困难