时间:2017-07-27 10:10:15
1、选择题 某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在
℃时，将
g HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为
g·cm
，其中n(A
)为b mol。下列叙述中错误的是
A．溶液中c(H+)=
B．物质的量浓度c(HA)=
C．℃时，HA的溶解度S
g
D．HA的质量分数
(HA)=
×100％
参考答案：C
本题解析：c(H+)=c(H+)酸+c(H+)水=
+c(OH)mol·L
，故A项正确；HA的溶解度
。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是
A．
的溶液中，
、
、
、
B．
的溶液中，
、
、
、
C．水电离出的
溶液中，
、
、、
D．
的无色透明溶液中，、、、
参考答案：D
本题解析：A中溶液显酸性，NO3－能氧化I－以及Fe2＋。B中溶液显碱性，能产生氢氧化镁沉淀。C中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性，而HCO3－和酸或碱都反应，D中溶液显碱性，所以正确的答案选D。
本题难度：简单
3、选择题 经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成
C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
参考答案：D
本题解析：由题意可知，溶液显碱性。醋酸是弱酸，A中醋酸应该是过量的，溶液显酸性，A不正确；B中醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性，B不正确；根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，所以C中的关系式是错误的，C不正确，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，难度较大，对学生的要求高，不易得分。该题的关键是要熟练掌握和应用几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中含有Ag+、Cu2+、Ba2+和NO3-，现用盐酸、NaOH溶液和Na2SO4溶液将溶液中三种阳离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．试剂A只能为盐酸溶液
B．沉淀2可能是BaSO4也可能是Cu(OH)2
C．每加一种试剂需过量且要过滤后方可进行下一步
D．生成沉淀1的离子方程式可能为：Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓
参考答案：D
本题解析：Ag+、Cu2+、Ba2+与盐酸反应只生成一种沉淀氯化银；Ag+、Cu2+、Ba2+与NaOH溶液反应生成2种沉淀；Ag+、Cu2+、Ba2+与Na2SO4溶液反应生成2种沉淀，将溶液中三种阳离子逐一沉淀分离，所以试剂A只能是盐酸，生成沉淀1只能是氯化银，故D错误。
考点：本题考查离子分离。
本题难度：一般
5、选择题 某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、Cl－、
Ba2＋、I－。现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO42-、I－
B．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋
C．原溶液一定显中性
D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋
参考答案：B
本题解析：①静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中存在I－；②加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中存在SO42-，而且一定不存在Ba2＋；③加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，则说明此时溶液中有Cl－，但因①中通入一定量的氯气，故无法判断原溶液中是否有Cl－；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色，说明此时溶液中有Fe3＋，但因前面又加入硝酸，故无法判断原溶液中是Fe3＋还是Fe2＋。综上所述，原溶液中一定存在的离子有SO42-、I－，一定不存在的离子有Ba2＋，无法确定是否存在的离子有Fe3＋、Fe2、＋Cl－、Na＋。故答案选B。
考点：离子共存
点评：离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。
本题难度：困难