时间:2017-07-27 10:10:15
1、选择题 下列叙述正确的是
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：
c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：
3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Vb<10Va
参考答案：C
本题解析：溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，说明水的电离被抑制了，由于酸或碱均可以抑制，即该溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－在酸性溶液中不能大量共存，A不正确。0.1mol/L HA溶液的pH＞1，说明HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，可以利用水的离子积常数计算出c（OH－）＝0.1mol/L，所以碱是强碱，反应后溶液生成的盐AB水解显碱性，由于水解程度一般都比较小，所以离子浓度的大小顺序为c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋），B不正确。SO2具有还原性，溶于水显酸性，NO3－可以氧化二氧化硫生成硫酸钡沉淀，C正确。设pH=2和pH=3的醋酸的浓度分别是x和y，因为醋酸属于弱酸，若将pH=2的醋酸稀释10倍，溶液的pH应小于3，如果要稀释到pH=3，则需要继续加水，所以y＜x/10，即x＞10y，故Vb＞10Va，D不正确。答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 下列有关离子大量共存的说法正确的是 （ ）
A．H+、Fe2+、SO-3、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存
B．澄清透明的无色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存
C．在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存
D．使石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是（ ）
A．在碱性溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C．在c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
参考答案：A、在碱性溶液中，能和氢氧根反应的离子不共存，CO32-、K+、C1-、Na+和氢氧根离子均不反应，故A正确；
B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液可以是强酸性溶液，还可以是强碱性溶液，碱性时，镁离子不能共存，酸性时，硝酸根离子不能共存，因为硝酸和金属铝反应会生成一氧化氮，不是氢气，故B错误；
C、c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中，氢氧根的浓度是0.1mol/L，溶液为碱性环境，铵根离子不能共存，故C错误；
D、Fe3+、SCN-会发生络合反应，不能共存，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（?）
A．pH=7的溶液中Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO3-、SO42-、K+
C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO
D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中S2-、SO32-、S2O32-、Na+
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：
①ClO- ②NH4+ ③Fe3+ ④I- ⑤AlO2- ⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是
[? ]
A．③⑤⑥
B．④⑤⑥
C．①③④
D．①④⑤
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般