时间:2017-07-27 10:09:31
1、选择题 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 说明该钾盐是K2CO3 |
| B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
| C | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 | 说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
| D | C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 |
参考答案：B
本题解析：A、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该钾盐可能含CO32-、HCO3-，故A错误；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，足量Mg（OH）2消耗H+促进Fe3+水解，使Fe3+完全水解成Fe（OH）3过滤除去，故B正确；C、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故C错误；D、C2H5OH与制得的乙烯都有还原性，通入酸性KMnO4溶液都会褪色，故D错误。
考点：本题考查实验方案的设计与分析。
本题难度：一般
2、选择题 实验：
①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
参考答案：A．根据浊液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确；
B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；
C．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；
D．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（ ）
A．0.1mol/L?HCl
B．蒸馏水
C．0.1mol/LAlCl3
D．0.1mol/LMgCl2
参考答案：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl-浓度应最大，题中C项Cl-浓度最大，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为
A．1.8×10－7mol/L
B．1.8×10－8 mol/L
C．1.8×10－9mol/L
D．1.8×10－10mol/L
参考答案：A
本题解析：50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别变为c（Ag+）＝0.018mol/L÷2＝0.009 （mol/L）、c（Cl-）＝0.02mol/L÷2＝0.01（mol/L），因此反应后Cl-过量，过量的氯离子浓度＝0.01mol/L－0.009mol/L＝0.001mol/Lmol/L，因此根据溶度积常数 Ksp＝c（Ag+）×C（Cl-）＝1.8×10-10可知，溶液中c（Ag+）＝
＝1.8×10-7mol/L，答案选A。
考点：考查溶度积常数的应用
本题难度：一般
5、填空题 有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀．试回答下列问题：
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 甲 B 乙 D |
参考答案：（1）B（氢氧化钡溶液）+D（明矾溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；B（氢氧化钡溶液）+C（硫酸铝溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；B（氢氧化钡溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸镁溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；这三组中的甲、乙两种物质互相交换，又得到3种组合，共有6种组合，另A（氢氧化钠溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸镁溶液），将A加入到E中开始没有白色沉淀生成，则有：
组别12345678甲BCBEED乙CBEBAB故答案为：组别12345678甲BCBEED乙CBEBAB（2）将氢氧化钡溶液逐滴加入明矾溶液中，当 n[Ba(OH)2]n[KAl(SO4)2]=32时，产生沉淀的物质的量最大，此时反应式为：
3Ba（OH）2+2KAl（SO4）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2SO4；当 n[Ba(OH)2]n[KAl(SO4)2]=2时，产生沉淀的物质的量最小，反应为：
2Ba（OH）2+KAl（SO4）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O；产生1 mol Al（OH）3沉淀时需消耗3 mol OH-，溶解1 mol Al（OH）3沉淀时需消耗1 mol OH-，据此作出图象如下：
，故答案为：
；
（3）甲为Ba（OH）2，乙为HNO3和MgSO4的混合溶液时，符合给出的图示关系，原理：将Ba（OH）2溶液逐滴加入HNO3和MgSO4的混合溶液中，开始加入的Ba（OH）2将HNO3中和，产生的沉淀只有BaSO4；等到将HNO3完全被中和后再继续滴加Ba（OH）2溶液，在产生BaSO4沉淀的同时还会产生Mg（OH）2沉淀，图象中线的斜率增大（陡度增大）；等到溶液中的 完全沉淀后，再继续滴加Ba（OH）2溶液，只产生Mg（OH）2沉淀，此时图象中直线的斜率变小，当溶液中的Mg2+完全沉淀后，产生的沉淀量保持不变（图象保持水平）．
故答案为：Ba（OH）2；HNO3和MgSO4
本题解析：
本题难度：一般