时间:2017-07-27 10:09:31
1、选择题 已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1．56×10－10 mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是?
A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42－完全沉淀
D．将0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
参考答案：D
本题解析：饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝
＝1．56×10－10mol/L，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝
，显然后者的c(Ag＋)大，A错误；AgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，B错误；两溶液混合后则c(K2CrO4)＝0.0004 mol/L，c(AgNO3)＝0.001 mol/L，根据2Ag＋＋CrO42－＝Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0004×2＝0.0002 mol/L，根据Ksp(K2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中c(CrO42－)＝
＝
＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO42－)不能完全沉淀，C错误；根据Ksp (AgCl)、Ksp (Ag2CrO4)，则当Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝
＝1．8×10－7mol/L，当CrO42－开始沉淀时c(Ag＋)＝
＝4．36×10－5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，D正确。答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 在溶液中有浓度均为0．01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10-39； Ksp[Cr(OH)3] ＝7．0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] ＝1．0×10-17； Ksp[Mg(OH)2] ＝1．8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
[? ]
A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在BaSO3（s）?Ba2+（aq）+SO32- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）
A．加入K2SO3（s）
B．加入稀HNO3
C．加入稀盐酸
D．加入K2SO4（s）
参考答案：A、加入K2SO3（s），K2SO3电离产生SO32-，SO32-的浓度增大，平衡逆向移动，沉淀量增加，故A错误；
B、加入稀HNO3，稀HNO3能氧化BaSO3生成BaSO4，BaSO4的质量比BaSO3大，沉淀量增加，故B错误；
C、加入稀盐酸，稀盐酸能与SO32-反应生成水和SO2，SO32-的浓度减小，平衡正向移动，沉淀量减少，故C正确；
D、加入K2SO4（s），K2SO4（s）电离产生SO42-，SO42-能与Ba2+结合生成BaSO4，BaSO4的溶解积比BaSO3更小，所以BaSO3沉淀转化为BaSO4沉淀，沉淀量增加，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2
Cu2+＋2OH-，Ksp＝c(Cu2+)·[c(OH-)]2＝
2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。
（2）要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。
参考答案：（1）5
（2）6
本题解析：
本题难度：一般