时间:2017-07-27 10:09:31
1、选择题 下列实验方法能达到目的是（ ）
A．用装置1制备O2
B．用装置2滴定变质Na2SO3含量
C．装置3白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D．溶液上层无色，下层紫红色
参考答案：A．实验室制备少量氧气可用过氧化氢在二氧化锰催化作用下可制备，在常温下就可进行，故A正确；
B．酸性高锰酸钾具有腐蚀性，不能放在碱式滴定管中，应用酸式滴定管盛装，故B错误；
C．白色固体先变浅黄后变黑，说明先后生成AgBr、Ag2S，溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C正确；
D．酒精与水混溶，溶液不分层，故D错误．
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（?）
（提示：KspAgCl＞KspAgI）
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B．图中x点的坐标为（100，6 ）
C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同
D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
参考答案：BC
本题解析：A.开始时PAg=0，则C(Ag+) ="1mol/L." 错误。B. 由A得知原银离子物质的量为0.01摩尔当加入100毫升氯化钠溶液时，氯化钠的物质的量也是0.01摩尔，二者恰好完全反应，此时即氯化银的饱和溶液，银离子浓度等于Ksp的开方，pAg为6。正确。C.PAg=6,C(Ag+)=1×10—6,因KspAgCl= C(Ag+)·C(Cl-) =1×10-12, C(Cl-)=10-6。C(Cl-)= C(Ag+)。正确。D.碘化银的Ksp更小，达到滴定终点后，曲线应在实线的上方，可以用一个具体的数值代换求得。错误。
本题难度：一般
3、选择题 为了除去MgCl2?酸性溶液中的?Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A．NaOH
B．NH3?H2O
C．MgCl2
D．MgCO3
参考答案：A、氢氧化钠加入能使铁离子和镁离子都生成沉淀，同时引入了钠离子杂质离子，故A错误；
B、加入一水合氨使铁离子和镁离子都生成沉淀，同时引入了铵根杂质离子，故B错误；
C、加入MgCl2不能使铁离子转化为沉淀，故C错误；
D、在加热条件下加入MgCO3 与酸及铁离子水解生成生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，且碳酸镁是不溶于固体，不会带来新的杂质，也不会过量，最后加适量盐酸是为了除去可能过量的MgCO3，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （9分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）该反应体系的平衡常数表达式为：?
（2）若平衡体系的pH=2，则溶液显?色.
（3）能说明第①步反应达平衡状态的是?。
a．溶液的颜色不变? b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
c． Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
（4）完成第②步反应的离子方程式：
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +? __Fe3+ +__ H2O
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至?。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(6)写出电解过程中的电极反应式:
阳极:?。阴极: ?。
(7)溶液中同时生成的沉淀还有?。
参考答案：(共11分)（1）略(2分)?（2）橙(1分)?（3）a(1分)?
(4)Cr2O72—+ 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7 H2O(2分)?（5）5(2分)?
（6）Fe－2e－＝Fe2+(1分)， 2H++2e－＝H2↑(1分)?（7）?Fe(OH)3(1分)
本题解析：（1）平衡常数是指：可逆反应达到平衡后生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值：即表示为：
；
（2）溶液显酸性，即溶液颜色显橙色；
（3）能说明第①步反应达平衡状态的是c.溶液的颜色不变
（4）根据氧化还原反应过程中元素化合价升高的总价数=化合价降低的总价数配平可得，反应的离子方程式为：Cr2O72—+ 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7 H2O；
（5）要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，c(OH-)3 =" Ksp" / c(Cr3+) = 10-32÷ 10-5 = 10-27mol/L，c(OH-) = 10-9mol/L，pOH = 9，pH = 5。
（6）用Fe做电极的原因为：阳极：Fe - 2e- = Fe2+，在阳极附近溶液中会发生：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O；
在阴极附近溶液pH升高的原因是：2H+ + 2e- = H2↑ ；
（7）阴极附近溶液c(H+)减小，pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。溶液中同时产生沉淀还有Fe(OH)3
本题难度：一般
5、实验题 沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
则：
（1）在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为：______________________。
（2）在BaSO4转化为BaCO3过程中，得到了两者的混合物。为了测定该混合物中BaCO3的含量，某研究小组设计了如下方案：
用上图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算BaCO3的含量。装置中连通管X的作用是_____________、______________。 若样品的质量为ag，测得的CO2的体积为bL(标准状况)，则该混合物中BaCO3的百分含量为__________________。
（3）已知：（BaCO3）=2.58×10-9，（BaSO4）=1.07×10-10。现欲用沉淀转化法将0.39mol Ba SO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol·L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理___________次才能达到目的（请在答题纸写出详细的解题过程）。
参考答案：（1）将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）
（2）使广口瓶与分液漏斗内的压强相等，便于滴入酸液；消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响；
197b/22.4a
（3） 解：设每次能处理BaSO4的物质的量为x
x=0.079
处理次数
；则至少处理5次
本题解析：
本题难度：一般