时间:2017-07-27 10:05:28
1、选择题 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）
A．硫元素的质量比为5：4
B．原子总数之比为4：3
C．质量之比为1：1
D．分子数之比为1：1
参考答案：D
本题解析：1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，A错误；物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，B正确；每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，C错误；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，D错误．
考点：考查阿伏伽德罗常数和物质的量的相关计算等知识。
本题难度：一般
2、填空题 （1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时水中的C(OH-) = mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _ _ mol/L，滴入盐酸后水的离子积 （填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度 。
（2）今有A、 CH3COOH ； B、 HCl ；C、 H2SO4三种溶液，
①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 (用字母表示,
下同)；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 ；
③当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如表，则Mn+可能为（ ）
| 所含离子 | Cl- | SO42- | H+ | Mn+ 物质的量浓度mol/L 2 1 2 1 |
参考答案：根据溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：2mol/L×1+1mol/L×2=1mol/L×2×xmol/L×1，解得x=+2，则可能为A或B，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0．2mol/L，c（Cl—）＝1．3mol/L，要使Mg2+转化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4 mol/L NaOH溶液的最少用量为
A．140mL
B．120mL
C．110mL
D．80mL
参考答案：D
本题解析：先根据题中条件，求其中Al3+的浓度：
c(Mg2+)=0．2mol/L，所以与Mg2+结合的Cl-的浓度为0．4mol/L，所以与Al3+结合的Cl-则为1．3-0．4=0．9(mol/L)
所以c(Al3+)=
0．9=0．3(mpl/L)
在上述混合溶液中，加入NaOH溶液后，Mg2+、Al3+将分别转化为Mg(OH)2沉淀和AlO2-离子，现分别讨论如下：
因此，至少需要NaOH溶液的体积为：(0．042+0．063+0．06)
=0．08L=80mL
考点：镁铝及其化合物
本题难度：一般
5、填空题 某气体的摩尔质量为Mg/mol，分子数目为N，质量为mg，阿伏伽德罗常数为NA，试说明下列各式所表示的意义。
（1）N/NA： （2）M/NA：
（3）m/N： 
参考答案：
该气体分子的物质的量 该气体一个分子的质量 该气体一个分子的质量
本题解析：略
本题难度：一般