时间:2017-07-27 10:05:28
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(? )
A．常温常压下，14g N2含有分子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C．常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子
D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
参考答案：D
本题解析：N（N2）="(14g/28" g.mol-1) ×NA=0.5NA，故A错误；
B项中不知溶液的体积，故无法计算；
常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4 L.mol-1，故C错误；
D项、设质量均为m，则氧原子数分别为：
(m/32)×NA×2，(m/48)×NA×3，相等，故D正确；
本题难度：一般
2、选择题 有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（?）
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．FeO和Fe2O3
参考答案：B
本题解析：CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g O原子。
O ～ CO2 ～ CaCO3
16?100
x g?0.75 g
解得x＝0.12
N（Fe）∶N（O）＝
∶
＝2∶3。
故此氧化物的化学式为Fe2O3。
本题难度：一般
3、填空题 （1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．3gH2；
B．标况下33．6LCO2；
C．1．204×1024个HCl分子；
D．49gH2SO4；E．46g乙醇(C2H5OH)；F．4℃时10mL水
（2）在一定条件下，32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0．125molC，从上述事实可推知C的摩尔质量为 。
参考答案：（1）C E C （2）90g/mol
本题解析：（1）C选项的物质的量为2mol，物质的量最大。E选项原子的个数为9NA，原子个数最多。C的质量为73g ，质量最大。（2）因为32 gA和22 gB恰好反应生成C和9 gD，可以得到C的质量为32+22—9="45g" ，现有8gA反应生成C的质量为11．25g。代入M=m/n，则可以得到C的摩尔质量为90g/mol。
考点：物质的量的基本换算。
本题难度：一般
4、计算题 （7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为 ，称取这些NaOH常用的仪器有?；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为?，量取该NaOH溶液常用的的仪器有?；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为?，含有NaOH的质量为?；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为?。
参考答案：（1）40g?托盘天平?（2）100mL?量筒?
（3）2.0mol/L? 0.8g?（4）0.2mol/L
本题解析：（1）根据公式：n=cv、n=m/M，可计算m（NaOH）=2mol/L?0.5L?40g/mol=40g，称量固体药品用托盘天平。
（2）此问为稀释计算：根据稀释前后溶质物质的量不变有
10mol/L?V=2mol/L?0.5L? V=0.1L=100ml,
量取液体药品用量筒。
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，溶液浓度不变。仍为2mol/L；含有NaOH的质量为2mol/L?0.01L?40g/mol=0.8g。
（4）此问为稀释计算：根据稀释前后溶质物质的量不变有
2mol/L?0.01L=c?0.1L? c=0.2mol/L
点评：此题不难，根据有关公式变化可计算得知。注意考察学生对公式的熟练程度。
本题难度：一般
5、选择题 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为? (? )
A．3 mol/L
B．1.5 mol/L
C．1 mol/L
D．0.5 mol/L
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
C(Cl― )=3c(FeCl3)= 1mol/L×3="3" mol/L
本题难度：简单