时间:2017-07-27 10:05:06
1、选择题 在0℃和101kPa的条件下，将4.00g?氩气、1.40g?氮气和1.60g?氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（ ）
A．35倍
B．14倍
C．7倍
D．17.5倍
参考答案：n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol，n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol，
则混合气体的平均摩尔质量为4.00g+1.40g+1.60g0.1mol+0.05mol+0.05mol=35g/mol，
又相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，
所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的35g/mol2g/mol=17.5倍，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 同温同压下某瓶中充满O2时重116 g，充满CO2时重122 g，充满X气体时重114 g。则X气体的相对分子质量为
[? ]
A．28
B．60
C．32
D．14
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是? (? )
A．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
B．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
参考答案：AD
本题解析：A 正确，标准状况下，22.4L氯气是1mol，且氯气发生的是歧化反应，转移1mol电子
B 错误，标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.7NA
C 错误，1mol Na2O2固体中含离子总数为3 NA?
D 正确，1.7g H2O2为0.05mol，1molH2O2含18mol电子，故0.05mol H2O2含有的电子数为0.9 NA
本题难度：一般
4、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA（提示：M(Al)=27g/mol）
B．17g氨气所含的电子数目为10NA（提示：M(NH3)=17g/mol）
C．2g氢气所含原子数目为NA（提示：M(H2)=2g/mol）
D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 1molO2与1molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．在同温同压下，体积相等
B．在同温同压下，密度相等
C．在标准状况下，质量相等
D．所含原子数相等
参考答案：A．在同温同压下，气体的Vm相等，由V=n×Vm可知，体积相等，故A正确；
B．由n=mM=VVm可知：ρ=mV=MVm，则密度与气体的相对分子质量呈正比，二者的相对分子质量不同，则密度不同，故B错误；
C．由n=mM，二者的摩尔质量不等，则质量不等，故C错误；
D．由N=nNA知，相同物质的量时，气体的分子数相等，但原子数不等，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般