1、选择题 下列叙述正确的是?（?）
A．将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L
B．水的摩尔质量是18g
C．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
D．标准状况下，1.8L H2O ">
时间:2017-07-27 10:05:06
1、选择题 下列叙述正确的是?（?）
A．将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L
B．水的摩尔质量是18g
C．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
D．标准状况下，1.8L H2O和1.8L NH3 所含分子个数相同
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是?
A．标准状况下，22.4LNO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．3.6g重水中含有的中子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
D．常温下，1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
参考答案：D
本题解析：A选项应考虑二氧化氮转化为四氧化二氮的反应，气体分子数目小于NA；B选项重水的摩尔质量为20g·mol-1，3．6g重水的物质的量小于0．2mol；C选项铜被氧化到+1价；D选项醋酸是弱电解质溶于水发生了部分电离，1mol醋酸部分电离后分子数小于NA。故应选D。
本题难度：一般
3、选择题 在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得瓶中气体对O2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ）
A．0.25VL
B．0.5VL
C．0.75VL
D．VL
参考答案：由n=mM=VVm可知，ρ=mV=MVm，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，
瓶中气体对O2的相对密度为1.082，则混合气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.624，
设混合气体中含有xmol空气，ymol氯化氢，
则有：29x+36.5yx+y=34.624，
x：y=1：3，
根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的物质的量之比等于气体的体积之比，
混合气体中氯化氢的体积为31+3×VL=0.75VL，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在标准状况下①6.72L?CH4?②3.01×1023个HCl分子?③13.6g?H2S?④0.2mol?NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc
B．bcd
C．abcd
D．acd
参考答案：①6.72L?CH4?物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g?H2S?的物质的量为13.6g34g/mol=0.4mol，④0.2mol?NH3．
a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH4?为16g/mol②HCl为36.5g/mol?③H2S?为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；
c．各物质的质量分别为①CH4?为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g?③H2S?13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；
d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4?为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S?0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是
A．NH3
B．SO2
C．CH4
D．H2
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单