时间:2017-07-27 09:57:44
1、填空题 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）______．
2、选择题 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为
[? ]
A．1/2 xy2
B．xy
C．xy2
D．4xy2
3、选择题 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol?L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH：7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH：10.0 | |
4、填空题 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________
(2)与方法A相比，方法B的优点是____________________________。
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。
(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因
_________________________________。
5、实验题 工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为?，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |