时间:2017-07-27 09:56:39
1、填空题 （12分）（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)?DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为?mol·L－1·min－1，N2的转化率为?。
②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为?（填选项字母）
A．大于0.4mol? B．等于0.4mol? C．小于0.4mol
③下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T２℃(T2＞T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）??；
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为?。
2、选择题 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：A（固）+2B（气）?C（气）+D（气）已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．υ（D消）=υ（C生）
D．υ（B消）=υ（C消）
3、选择题 已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（?）
A．92＞Ql＞2Q2
B．92＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92
D．Q1＝2Q2＜92
4、填空题 运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是?。
A．体系的密度不发生变化
B．SO2与SO3的体积比保持不变
C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
E．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 ?图2?图3
①该反应的平衡常数表达式为?，升高温度，平衡常数?（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=?，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为?(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ?点，温度T1?T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈?性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=?（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）
5、选择题 在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的是
[? ]