时间:2017-07-27 09:56:39
1、选择题 在固定体积的容器内进行反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（ ）
A．I2（g）的消耗速率等于H2的消耗速率
B．容器中各组分的浓度不随时间变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内生成n?mol?H2，同时生成n?mol?HI
参考答案：A、无论是否达到平衡，二者速率始终相等，不能说明是否达到了平衡，故A错误；
B、容器中各组分的浓度不随时间变化，物质的量不再变化，说明达到了平衡状态，故B正确；
C、反应前后气体化学计量数相等，压强始终不变，故不能判断是否达到了平衡状态，故C错误；
D、单位时间内生成n mol H2，需要消耗0.5moHIl，同时生成n mol HI，看见反应速率不相等，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 对于反应：C(S)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是
A．多加入C(S)
B．升高反应温度
C．增大压强
D．使用催化剂
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO (g) 十H2O (g) 
?CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)＝?_mol·L-1·min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = ?。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡?移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是?________。
（3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g) ?CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃?850℃,判断依据是：??
参考答案：（1）0.03 ?（2）① 0.5? ② 向右；?将H2O (g)浓度增加到0.286 mol·L-1（写增加H2O (g)浓度得1分） （3）＜ ；? t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
本题解析：（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可知，在0～4min内CO的浓度变化量是0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，根据方程式可知CO2的浓度变化量也是0.12mol/L，所以反应速率是
。
（2）①根据表中数据可知反应进行到3min时，物质的浓度就不再发生变化，反应达到平衡状态。所以平衡常数为
.
②反应在5min～6min间时，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动。由于在第6min时CO的浓度减小，H2O的浓度增大，CO2的浓度也增大，说明改变的条件是增大了水蒸气的浓度，根据CO的变化量可知，在第5min时将H2O (g)浓度增加到0.266mol/L＋0.116mol/L－0.096mol/L＝0.286 mol·L-1。
（3）平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则此时平衡常数为2，根据（1）可计算出850℃时的平衡常数为1，即此时大于850℃的平衡常数，说明反应向正反应方向移动。又因为反应是放热反应，所以温度降低才能向正反应方向移动。
本题难度：一般
4、选择题 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
参考答案：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；
C、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故C错误．
D、随着反应的进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，当N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在定温、定容条件下，能标志H2（g）+I2?（g）?
?2HI?（g）达平衡的是（ ）
A．单位时间内消耗amolH2，同时消耗2amolHI
B．容器内的总压强不随时间变化
C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
D．单位时间内每生成amolHI，同时a个HI分子分解
参考答案：A、单位时间内消耗amolH2同时生成2amolHI，且同时又消耗2amolHI，所以碘化氢的正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；
B、该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论反应是否达到平衡状态混合气体的压强始终恒定不变，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以容器内H2、I2不再减少，HI不再增加，该反应达到平衡状态，故C正确；
D、单位时间内每生成amolHI，同时a个HI分子分解，反应方向相反但速率不相等，故D错误；
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单