1、选择题 下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应
C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热 ">
时间:2017-07-27 09:54:05
1、选择题 下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应
C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量
D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响
参考答案：B
本题解析：A、合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于平衡向正反应方向移动，但反应速率降低，A不正确；B、氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应，B正确；C、接触室中发生的反应是二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故C错误；D、由于2SO2（g）+O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ywunaymbno2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g），平衡在常压条件下转化率很高，加压对二氧化硫的转化率提高不大，且加压需要设备的要求更高，故D错误，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 已知反应3A（g）＋B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/s3aempiifoz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C（s）＋4D（g）＋Q，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/thoplxd2121.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①增大B的浓度 ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
参考答案：D
本题解析：根据图像，若要使曲线b变为曲线a，反应的平衡状态没有变化，但反应速率加快，达到平衡的时间减少。该反应是反应前后体积不变的可逆反应，因此改变的条件只可能是使用了催化剂或增大压强，答案D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像分析。
本题难度：一般
3、选择题 铝与过量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A．升高温度
B．加入醋酸钠
C．加入少量CuSO4
D．加入浓度较小的硝酸
参考答案：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．加入醋酸钠，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但Al不变，生成氢气不变，故B选；
C．加入少量CuSO4，构成原电池，反应速率加快，且Al减小，生成氢气减小，故C不选；
D．加入浓度较小的硝酸，具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，故D不选；
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
| 编号 | 操作 | 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大． ② 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生． |
参考答案：（1）氯化铁作催化剂条件下，双氧水迅速分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2 FeCl3. 2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2FeCl3. 2H2O+O2↑；
（2）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；
（3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、催化剂的影响角度考虑，
故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率；
（4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为C，最快的为A，故答案为：A；
（5）①至于定性分析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢；为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要保持其它条件相同，而FeCl3溶液中还有氯离子，CuSO4中含有铜离子，因此氯离子可能也会影响反应速率，产生干扰，所以可将FeCl3改为Fe2（SO4）3，
故答案为：溶液中气泡产生的速率；排除氯离子的干扰（合理即可）；
②若定量分析反应的快慢可以测定收集40mL的气体所需的时间，时间短则反应快，故答案为：收集40mL气体所需的时间．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 对于反应2SO2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3xxnbfde2hh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
参考答案：D
本题解析：①增大压强，单位体积内的分子数增多，单位体积内的活化分子数增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，错误；②升高温度单位体积内的分子数不变，单位体积内的活化分子数增多，活化分子百分数增多，反应速率加快，正确；③增大O2浓度单位体积内的分子数增多，单位体积内的活化分子数增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，错误；④使用催化剂单位体积内的分子数不变，单位体积内的活化分子数增多，而活化分子百分数增多，反应速率加快，正确。因此选项是D。
考点：考查影响化学反应速率的知识。
本题难度：一般