1、选择题 下列说法中正确的是（?）
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．增大反应物浓度，可增大 ">
时间:2017-07-27 09:54:05
1、选择题 下列说法中正确的是（?）
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
参考答案：B
本题解析：A项，化学反应能否自发进行由△H+T△S决定。A项，错误；B项，正确。 催化剂通过影响反应的活化能进而增大单位体积内的活化能分子数，影响化学反应速率，C项，错误。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，D项错误。
本题难度：一般
2、选择题 在一个密闭容器中进行的可逆反应C（s）+O2（g）?CO2（g），下列说法中错误的是（ ）
A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率
B．增大氧气的量加快化学反应速率
C．增大压强加快化学反应速率
D．增加碳的量加快化学反应速率
参考答案：A．将碳块粉碎成粉末，可增大接触面积，加快化学反应速率，故A正确；
B．增大氧气的量，气体的浓度增大，可加快化学反应速率，故B正确；
C．增大压强，气体浓度增大，可加快化学反应速率，故C正确；
D．C为固体，改变固体的量，不影响反应速率，故D错误．
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 反应①：Fe(s)+CO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/j3ciibw32re.gif\">FeO(s)+CO(g) △H>0
反应②：Fe(s)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2dy4pr0s1vj.gif\">FeO(s)+H2(g) △H<0
[? ]
A. 反应①快
B. 反应②快
C. 一样快
D. 无法判断
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cxjpdkbhhbx.gif\">
（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图： 计算在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nlqqfb3syis.gif\">
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vw4zd3h3uep.gif\">（2）v（HNO3）=△c（HNO3）/t =0.4mol·L-1·s-1
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kzhvvjcqvdk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
参考答案：C
本题解析：镁条和盐酸反应产生H2的反应方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，是镁与酸中的H+间的置换反应，与Cl-无关。故④不是影响该反应速度的因素。
在镁条的表面有一层氧化膜。当将Mg条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，Mg与盐酸接触面积不断增大，则产生H2的速度会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生H2的速度越快。随着反应的进行，H+浓度不断减少，则反应速度会逐渐减慢。故选C。
本题难度：一般