时间:2017-07-27 09:50:47
1、选择题 某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如表，则Mn+可能为（ ）
| 所含离子 | Cl- | SO42- | H+ | Mn+ 物质的量浓度mol/L 2 1 2 1 |
参考答案：根据溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：2mol/L×1+1mol/L×2=1mol/L×2×xmol/L×1，解得x=+2，则可能为A或B，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA
B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA
C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA
D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA
参考答案：B
本题解析：A不正确，不符合物料守恒，应该是N(S2－+)＋N（H2S）＋N(HS—)＝N(Na+)＝NA；白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P—P共价键。12.4 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P—P共价键0.6 NA，B正确；C中不能确定溶液的体积，不能计算醋酸的物质的量，C不正确；N2O4在容器中存在平衡N2O4
2NO2，所以将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数大于NA个，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：困难
3、填空题 在9.5克某二
价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该金属元素的相对原子质量为_________________。
参考答案：___95g·mol-1___________， ___24_____
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为： g。
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有 ；
b．偏低的有 ；
c．无影响的有 。
参考答案：（1）①500 mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） ② 搅拌，加快固体溶解（1分） 引流（1分）
（2）2.9 （2分） （3）a.①⑤ b.②③⑥ c. ④（每个序号1分）
本题解析：（1）根据操作步骤选取实验仪器；配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，固体药品一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管；② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加快固体溶解、 引流。
（2）m=nM=CVM=0.02mol/L×0.5L×286g/mol=2.9g。
（3）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，导致称量溶质碳酸钠的质量增大，配制溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，配制溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；④容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；⑤定容时俯视液面，所配溶液的体积偏小，浓度偏高；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水，所配溶液的体积偏大，浓度偏低；综上所述，偏高的为：①⑤，偏低的为：②③⑥，无影响的为：④。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（?）
A．在标准状况下22．4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
参考答案：A
本题解析：A、在标准状况下22．4L H2的物质的量为1mol，所以含有氢分子的个数为NA，错误；B、24g Mg的物质的量为1mol，所以变为Mg2+时失去的电子数为2NA，正确；C、32g O2的物质的量为1mol，所以含有氧原子的个数为2NA，正确；D、1L 1mol/L NaCl溶液中氯化钠的物质的量为1mol，所以含有钠离子的个数为NA，正确，答案选A。
本题难度：一般