1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(? )
A．常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
B．标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA
C．0.1 mol· ">
时间:2017-07-27 09:50:47
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(? )
A．常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
B．标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA
C．0.1 mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA
D．常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA
参考答案：A
本题解析：A：混合气体中均为O原子600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/k0ll4k40piu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.1\" mol；B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2发生了自身氧化还原反应，每生成1mol氧气有2mol电子的转移，故当有1.12 L氧气时转移电子数目为0.1NA；C：溶液体积未指明，无法计算出离子的量；D：氦为单原子分子，4 g He也就是1 mol，原子数也为1 mol
本题难度：一般
2、选择题 下列说正确的是（?）。
A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C．1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多
D．3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等
参考答案：D
本题解析：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3 mol O2含6 mol 氧原子，2 mol H2O中含4mol 氢原子和2 mol氧原子，共6 mol原子，所以D正确。
本题难度：简单
3、选择题 11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是
A．SnO2·4H2O
B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2
D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
参考答案：A
本题解析：
nHNO3=0．1*12=1．2（mol）? c(H+)与C（NO3-）共存，C余HNO3=0．1*8=0．8（mol）
被还原的硝酸为1．2-0．8=0．4 （mol）
产生的气体全部被氢氧化钠溶液： 2NO2————2NaOH
2
0．4
硝酸的化合价降低：HNO3（N：+5）------ NO2（N：+4）
1? 1
0．4? 0．4
硝酸的化合价降低=金属锡化合价升高数 n锡=11．9/119=0．1（mol）共化合价升高0．4 mol，锡被氧化为+4，
由前面知没有与锡结合的硝酸根，所以锡以氧化物的形式存在SnO2·4H2O，选A。
本题难度：一般
4、选择题 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
[? ]
A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
C．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
D．100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的H+数
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 (6分)物质的量相等的 CO 和 CO2中，分子个数之比为 ____；原子个数之比为 _________；氧原子个数比为 。
参考答案：(6分) 1:1 ， 2：3 ，1:2。(每空2分)
本题解析：考查物质的量的有关计算。
根据阿伏加德罗定律可知，物质的量相等的 CO 和 CO2中，分子个数之比为1:1；CO和CO2分别是由2个原子和3个原子构成的，所以原子个数之比为2
本题难度：一般