时间:2017-07-27 09:46:45
1、填空题 （9分）写出298 K时，下列反应的热化学方程式：
（1）1mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。____________________________________
（2）在稀溶液中1 mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6 kJ，表示该中和热的热化学方程式为
（3）在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_
（4）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H ="+67.7" kJ/mol
N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H =" -534" kJ/mol
则N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为
参考答案：（1）HgO(s)="Hg(l)+" 
O2(g) △H ="+90.7" kJ/mol（2分）
（2）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H =" -57.3" kJ/mol（2分）
（3） 285.8kJ/mol (1分)
H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol－1（2分）
（4） 2N2H4 (g) +2 NO2 (g)="3" N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1（2分）
本题解析：（1）根据热化学方程式的书写原则，物质要注明状态，反应热与物质的物质的量有对应关系，物质的系数为物质的量，故写成HgO(s)="Hg(l)+" O2(g) △H ="+90.7" kJ/mol ；（2）根据中和热的定义，稀的强酸强碱反应生成1摩尔水时放出的热量为中和热，根据热化学方程式的书写原则写成H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H =" -57.3" kJ/mol ；（3）氢气的燃烧热是指1摩尔氢气反应生成液态水时放出的热量，根据题意，是2摩尔氢气反应放热571.6 kJ ，所以1摩尔氢气放热285.8kJ ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ，燃烧热的热化学方程式写成H2(g)+ 1/2 O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ/mol ；（4）将所给的热化学方程式标为①和②，运用盖斯定律，②×2-①得出N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4 (g) +2 NO2 (g)="3" N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1。
考点：中和热，燃烧热，热化学方程式的书写和含义，盖斯定律。
本题难度：一般
2、选择题 今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的表述正确的是（ ? ）
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=akJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ/mol．
A．它们都是吸热反应
B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系：a=b
D．反应热的关系：2b=c
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神舟五号”(下图)。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) △H=+67. 7kJ/mol。
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= - 534kJ/mol.。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
[? ]
A. 2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135. 7kJ/mol
B. 2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000. 3kJ/mol
C. N2H4 (g) +NO2 (g)=3/2N2 (g) +2H2O(l) △H = -1135. 7kJ/mol
D. 2N2H4 (g) +2NO2 (g)=3N2 (g) +4H2O(g) △H = -1135. 7kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－222kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－484kJ/mol， C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为( )
A．－82kJ/mol
B．－41kJ/mol
C．－312kJ/mol
D．＋82kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
试题解析：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol，③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol，根据盖斯定律，③×2-②-①得④2CO（g）+2H2O（g）=2CO2（g）+2H2（g）；△H=-82kJ/mol，④÷2得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H4=-41kJ/mol，可见A、C、D错，B对。
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
本题难度：一般