时间:2017-07-27 09:44:12
1、填空题 （1）对于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C. 对于Al(OH)3(s) 
Al(OH)3(aq)
Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
参考答案：（1）[c(Ag+)]2·c(S2-)
（2）BD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知AgCl能溶于氨水而生成[Ag（NH3）2]+．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，再滴入NaOH溶液，溶液中沉淀量y与NaOH溶液加入量x的关系曲线不可能是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：分析时应注意考虑到NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，二者是否能恰好反应完，若不能，AgNO3是否过量，因为Ag+在碱性条件下可生成AgOH沉淀．
A、若AgNO3过量，加入NaOH后，开始时沉淀量增加，后来因有一部分AgCl沉淀转化为[Ag（NH3）2]+而减少，因NH4+的量不足，故沉淀不可能全部转化为[Ag（NH3）2]+，故A错误；
B、若AgNO3过量，加入NaOH后，开始时沉淀量增加，后来因有一部分AgCl沉淀转化为[Ag（NH3）2]+而减少，因NH4+的量不足，故沉淀不可能全部转化为[Ag（NH3）2]+，故B正确；
C、若混合前n（NH4Cl）≥2n（AgNO3），加入足量NaOH后沉淀全部溶解，故C正确；
D、若2n（AgNO3）＞n（NH4Cl）＞n（AgNO3），加入一定量NaOH溶液，沉淀部分溶解，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是（?）
A．氨水
B．硝酸
C．水
D．AgNO3
参考答案：A
本题解析：根据沉淀溶解平衡可知：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水可以将Ag+转变成Ag(NH3)2+使平衡正向移动，c(Cl-)增加，加入硝酸不影响c(Ag+)和c(Cl-)浓度，平衡不移动，加水，饱和溶液仍为饱和溶液，c(Ag+)和c(Cl-)浓度不变，加AgNO3，c(Ag+)增加c(Cl-)减少。答案选A。
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
本题难度：一般
4、选择题 一定温度时，向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是
A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变
B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大
D．BaSO4溶解度、Ksp均不变
参考答案：D
本题解析：一定温度时，向饱和的BaSO4溶液中加水BaSO4溶解度不变，Ksp也不变，因此选项是D。
考点：考查难溶性物质的饱和溶液中加水的过程中的物质的溶解度、溶度积常数的变化关系的知识。
本题难度：一般
5、选择题 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度大小关系正确的是（ ）
A．①＞④=②＞③
B．④＞①＞②＞③
C．①＞②＞③＞④
D．④＞①＞②=③
参考答案：通过溶度积是一定温度下的常数，分别得到：①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l，抑制程度溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，则Ag+离子浓度大小为：④＞①＞②＞③；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单