时间:2017-07-27 09:37:59
1、选择题 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：
；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：
。下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极
2、选择题 用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是
A．b电极上的主反应是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋
B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分
C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液
3、计算题 如下图所示，若电解5 min，铜电极质量增加2.16 g。试回答：
?
(1)电极X是电源的?极。
(2) pH变化:A?，B?，C?。
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min，溶液的pH是?（假设溶液体积不变化）。
4、填空题 已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：? 
（1）各装置名称是：A池________，B池______。
（2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。
（3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。
5、填空题 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。
完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：??。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ?。
装置④中发生反应的离子方程式为??。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55oC蒸发结晶；②?；③?；④低于60oC干燥，得到成品。
（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 ?。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为?mol。
（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是?；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为?。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为?。