时间:2017-07-27 09:28:02
1、选择题 下列说法或表示方法正确的是
[? ]
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)?△H＝－285.8?kJ·mol－1
C．吸热反应都需加热才能完成
D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中
与上述混合溶液中
相等
D．c(A-)－c(HA)? =" 2" c (OH-)－2c (H+)
参考答案：C
本题解析：根据题意知，室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.1mol/L HA和0.1mol/L NaA的混合液，混合溶液的pH=5，则HA为弱酸，混合液中HA的电离程度大于NaA的水解程度。A、混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-9 mol/L，错误；B、根据混合液中的物料守恒知，c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．2mol/L，错误；C、根据HA的电离常数表达式及水的离子积常数
表达式知，溶液中
="Ka(HA)/Kw" ，上述反应过程中，温度不变，Ka(HA)、Kw不变，故HA溶液中
与上述混合溶液中相等，正确；D、根据混合液中的物料守恒和电荷守恒式知，c(A-)－c(HA)? ="2c" (H+)— 2 c (OH-)，错误。
本题难度：一般
3、选择题 已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ
C．若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
D．若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
| ①硫酸溶液 | ②硫酸氢钠溶液 | ③醋酸溶液 | ④盐酸 |
HSO4－ H+＋SO42— | HSO4－H+＋SO42－ | CH3COOHCH3COO－+H+ | HCl = H+＋Cl－ |
| 10℅ | 29℅ | 1.33℅ | 100℅ |
参考答案：（1）H++HSO4－+Ba2+ +2OH－＝BaSO4↓+2H2O?（2）①④②③
（3）③②①④?（4）硫酸的一次电离抑制了HSO4-的电离
本题解析：（1）根据已知信息可知，硫酸的第二步电离存在电离平衡，所以和氢氧化钡反应的方程式为H++HSO4－+Ba2+ +2OH－＝BaSO4↓+2H2O。
（2）硫酸的第二步电离的电离度是10％，所以硫酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L＋0.1mol/L×10％＝0.11mol/L。盐酸全部电离，氢离子浓度是0.1mol./L。磷酸氢钠溶液中HSO4－的电离度是29％，所以氢离子浓度为0.1mol/L×0.29＝0.029mol/L。醋酸的电离度是1.33％，所以氢离子浓度是1.33％×0.1mol/L＝0.00133mol/L，所以大小顺序为①④②③。
（3）酸越弱，当pH相等时，相应物质的浓度就越大，即醋酸的浓度大于磷酸氢钠的浓度。因为硫酸是二元酸，盐酸是一元强酸，因此当pH相同时，硫酸最终提供的氢离子要多于盐酸中的氢离子，所以大小顺序为③②①④。
（4）HSO4－能电离出氢离子，而硫酸第一步完全电离，生成的氢离子，可抑制HSO4－能电离。
本题难度：一般
5、选择题 能说明醋酸是弱电解质的事实是：
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5?
A．①③④
B．①②
C．②④
D．②
参考答案：C
本题解析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。所以可以从以下方面判断醋酸是否是弱电解质：电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面，据此判断正误。
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，利用的是醋酸的挥发性，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；②醋酸钠水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；③醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5，说明醋酸存在电离平衡，稀释促进电离，能证明醋酸是弱酸，故正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，答题时注意从以下方面判断电解质是否是弱电解质：电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面。
本题难度：简单