时间:2017-07-27 09:28:02
1、选择题 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是?
A．HCl
B．NaHSO4
C．Na2SO4
D．NH4Cl
参考答案：D
本题解析：加入能水解的盐，促进水的电离。水解中谁强显谁性；故加入强酸弱碱盐，答案为D。
本题难度：简单
2、选择题 在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（?）
A．氢离子浓度变小
B．醋酸分子的浓度减小
C．酸性减小，pH变大
D．醋酸根离子浓度变小
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 用水稀释0.lmol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．[H+]和和[OH-]的乘积
D．OH-的物质的量
参考答案：B
本题解析：氨水中存在如下平衡：
?
加水稀释，平衡将向右移动，所以A错，根据电离常数只受温度影响，只要温度不变电离常数不变，所以
，则
加水稀释，铵根离子浓度减小，比值增大；B正确；C错，[H+]和和[OH-]的乘积为水的离子积常数，只受温度影响；D错，加水稀释，平衡向右移动，氢氧根离子的物质的量增大；
本题难度：一般
4、选择题 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
参考答案：C
本题解析：A、醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，溶液pH=3，则c(CH3COOH)>c(HCl)，消耗NaOH物质的量：③＞④，正确；B、无论稀释多少倍，酸溶液pH<7，碱溶液pH>7，弱电解质溶液存在电离平衡，稀释时变化小一些，所以pH ①＞②＞④＞③，正确；C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液为大量一水合氨与少量氯化铵的混合液，且NH3·H2O电离程度大于NH4Cl的水解程度，所得溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D、（Va ×10-3- Vb×10-3）/ Va + Vb=10-4，则Va?: Vb =" 11" : 9，正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ
D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
正确答案D
A．由反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?△H＜0，是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。
B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂不可以是浓溶液，浓溶液稀释时也有热效应。
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量大于114.6kJ ，Ba2＋与SO42―结合生成BaSO4时也要放热。
D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol
C(s)＋O2（g）=CO2(g) △H1=―393.5kJ·mol-1
CO(g)＋1/2O2（g）=CO2(g)?△H2=―283.0kJ·mol-1
由盖斯定律得C(s)＋1/2O2（g）="CO(g)" △H＝△H1―△H2=－110.5kJ/mol
本题难度：一般