时间:2017-07-27 09:25:08
1、简答题 Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：______．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）______．
参考答案：根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画，答案为：
（1）根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si，故答案为：O；Cl；H；
（2）硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，实质是：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
（3）同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以S和Cl比较，非金属性较强的元素Cl，氯气能将硫单质置换出来，Cl2+S2-═2Cl-+S↓，故答案为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
[? ]
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 R是元素周期表中第六周期ⅦA主族元素，关于R的叙述，不正确的是
A.R是一种非金属元素
B.R的单质常温下是一种深颜色的固体
C.R的氢化物极稳定
D.R的最高价氧化物对应水化物是一种酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.原子半径：甲＜乙
C.甲、乙分别跟稀盐酸反应，甲放出的氢气比乙多
D.甲元素最高价氧化物对应的水化物比乙元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。写出此两种氧化物与水反应的化学方程式
______________________；__________________________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为
_________________________。
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________； Z单质分子的电子式：__________
参考答案：（1）I；Na；Cl
（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O==2NaOH；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（3）Cl2+2I-==2Cl-+I2
（4）
；
本题解析：
本题难度：一般