时间:2017-07-27 09:24:03
1、选择题 室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是
A．实验①反应的溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．实验①反应的溶液中：c(OH-)= c(Na+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L
C．实验②反应的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L
D．实验②反应的溶液中：c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)
参考答案：B
本题解析：A.根据表格中实验①数据可知HA为弱酸，二者恰好完全反应产生盐NaA,该盐是强碱弱酸盐，A-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(A-)，水解消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，c(OH-)>c(H+)。但是盐水解的程度是微弱的，主要是以盐电离产生的离子存在，所以c(A-)>c(OH-)。故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，正确；B. 根据电荷守恒和实验①所得溶液的pH=9可得：c(OH—)=c(Na+)+c(H+)—c(A—)=Kw/(1×10—9) mol/L，错误；C. 由于HA是弱酸，若要使溶液的pH=7，则实验②c(HA)>0.2mol/L，所以[c(A-)+c(HA)]÷2>0.1mol/L，正确；D.根据电荷守恒可得：c(Na+) +c(H+)= c(A-)+ c(OH-),溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，盐是强电解质，电离程度远大于水的电离，所以实验②反应的溶液中：c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)，正确。
考点：考查电解质溶液的离子浓度比较及其三大守恒原理的知识。
本题难度：困难
2、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl
B．CH3COONH4
C．NH4HSO4
D．NH4HCO3
参考答案：C
本题解析：NH4+发生水解反应：NH4++H2O
NH3·H2O+H+，A.Cl-对NH4+的水解不影响，B.CH3COO-对铵根离子的水解起促进作用，C.氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，HCO3-对铵根离子的水解起促进作用，选C。
考点：考查盐溶液中离子浓度的大小比较。
本题难度：一般
3、选择题 室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。则下列关系中一定正确的是
A.c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）
B.c（H+）·c（OH-）=10-14
C.c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）
D.溶液的pH=1
参考答案：B
本题解析：试题分析：NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），说明NaHB的电离大于水解，只考虑HB-的电离就可以。A项根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）；B项根据水的离子积常数应该是正确的；C项根据原子守恒：c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）+c（B-）；D．如果NaHB溶液完全电离，溶液的pH=1，若不完全电离，则pH>1。
考点：考查溶液中的微粒关系。
点评：电解质溶液中粒子浓度大小比较及守恒关系是学生学习的难点，本题属于中档题。
本题难度：一般
4、选择题 将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（）
A．无水FeCl3
B．Fe(OH)3
C．FeO
D．Fe2O3
参考答案：D
本题解析：加热有利于水解FeCl3+3H2O ?Fe(OH)3+3HCl，在加热蒸干灼烧条件下，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，在灼烧条件下完全分解生成Fe2O3。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( )
A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般