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A．CO32－＋H2O
1、选择题 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
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时间:2017-07-27 09:24:03
1、选择题 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
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A．CO32－＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 38px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/lnesjae4hf1.png\">HCO3－＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 38px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/nzqshiwbsh5.png\">Al(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)?600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 38px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/mzqntxlrrre.png\">TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 38px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/lvpysu3kkpn.png\">Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （14分）现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－) c (H＋)
②c (HCN) c (CN－)
（4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/agpwyh1kq00.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
参考答案：（1）⑥，②③④ ；（2）> > > ；（3）>, >；（4）①否 AB ；②c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。
本题解析：（1）①②③④是酸或碱对水的电离起抑制作用，⑤NH3·H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，反应后溶液中溶质：CH3COONH4、NH3·H2O，对水的电离抑制，⑥两者恰好完全反应，生成NaCl，对水的电离无影响，所以⑥的水的电离最大，②③④溶液中c(H＋)或c(OH－)相等，对水的电离影响相同；(2)①CH3COOH是弱酸，②HCl是强酸，稀释相同倍数，醋酸中的c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，pH：①>②；pH=12时，NH3·H2O是弱碱在稀释过程还要电离出一部分OH－，c(OH-)大于氢氧化钠溶液中c(OH-)，③>④；⑤反应后溶液显碱性，⑥反应后溶液显中性，⑤>⑥；(3)混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解大HCN的电离，溶液显碱性，①c(OH－)>c(H＋)，②c(HCN)>c(CN－)；(4)①醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，两者恰好完全反应生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，因此这种看法不正确，填写：否，二者恰好完全反应的点在AB区间内；②在C点溶液显酸性，此时的溶质是：CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此离子浓度由大到小的顺序：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。
考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小等知识。
本题难度：困难
3、填空题 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液
（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________
（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），
c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）
参考答案：(1) H2SO4
(2) NH4Cl
(3) 10-4:1
(4) > 减小
本题解析：（1）氯化铵溶液的pH=5是因为铵根离子的水解造成的，而加水稀释会促进氯化铵水解正向进行，抑制氢离子浓度的减小，所以pH增大较多是硫酸溶液，则pH较大的是H2SO4；
（2）加热促进氯化铵的水解，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，而硫酸中的氢离子浓度不变，所以pH不变，所以pH较小的溶液是NH4Cl溶液；
（3）酸对水的电离起抑制作用，而盐的水解对水的电离起促进作用，硫酸溶液中水电离产生的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为1×10-9mol/L，而氯化铵溶液中的水电离产生的氢离子浓度即是溶液中的氢离子浓度为1×10-5mol/L，所以二者由水电离出的c(H+)之比为1×10-9mol/L/1×10-5mol/L=10-4:1
（4）氯化铵稀释时，水解平衡正向移动，所以稀释10倍后溶液的pH增加值小于1，pH<6，则c(H+)>10-6mol·L-1; c(NH4+)／c(H+)=c（NH3?H2O）/K，加水稀释，c（NH3?H2O）减小，所以比值减小。
考点：考查溶液稀释后pH的变化，离子浓度的变化关系的判断
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是
A．Fe2(SO4)3
B．KHCO3
C．AlCl3
D．NH4NO3
参考答案：A
本题解析：KHCO3溶液加热蒸干灼烧后得到K2CO3，故A错误；AlCl3溶液加热蒸干灼烧后得到Al2O3；NH4NO3灼烧分解；故A正确。
考点：本题考查盐的水解。
本题难度：一般
5、填空题 为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0．1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。
A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L
C．c(H+)＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
参考答案：（1）酸式滴定管 (2分) 滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。 (2分)
（2）偏高 (2分)
（3）0．1c(b-a) (3分)
（4）BD (3分)
本题解析：1）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为酸式滴定管。因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，相当于把标准溶液进行了稀释，这样消耗的的标准液体积偏高，会使得草酸溶液的物质的量浓度偏高。（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则标准液的体积为(b-a)ml，求得标准液KMnO4的物质的量为：c(b-a)/1000mol。根据2KMnO4-----5H2C2O4关系式可求得所配草酸溶液的物质的量浓度为0．1c(b-a)mol/L。（4）由c(C2O42-)＞c（H2C2O4），说明HC2O4-电离程度大于水解程度。 A． c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)电荷守恒关系式书写错误； B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L是物料守恒，正确； HC2O4-电离程度大于水解程度，故 C． c(H+)＜c（OH-）错误； D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)是守恒表达式，正确；
考点：本题考查了中和滴定实验，难度适中，注意掌握草酸含量的计算方法及中和滴定中的误差分析即可解答。
本题难度：一般