时间:2017-07-27 09:22:36
1、选择题 下列说法正确的是（?）
A．难失去电子的原子，易形成阴离子
B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 （）
C．离子化合物中一定含有离子键
D．离子化合物中一定含金属键
参考答案：C
本题解析：A.例如稀有气体元素，具有最稳定的外层结构，不易失去电子，也不易得到电子，所以A不正确。
B．双原子单质分子存在化学键比如O2、N2等单质中存在共价键，不是分子构成的单质也存在化学键比如Fe、Cu存在金属键。单原子分子中不存在化学键比如稀有气体，所以B不正确。
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以C正确。
D．含铵根离子的离子化合物中不含金属键，所以D不正确。
故选C。
点评：本题考查离子键和共价键的比较，题目难度中等。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
参考答案：A、常见酸性氧化物为能与酸反应生成盐和水的非金属氧化物，在常温时不一定为气体，如SiO2为酸性氧化物，但常温时为固态，故A错误；
B、根据元素周期律可知，元素的非金属性越强，对应单质在反应中易得电子，但对应离子在反应中难以失去电子，离子的还原性越弱，故B错误；
C、非金属元素间相互结合形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，故C错误；
D、共价化合物的分子只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是
A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 2006年6月8日，“基地”组织在伊拉克的头目扎卡维在美军一次空袭中被打死。扎卡维及其手下多次运用一种名为“N5”的爆炸性极强的“盐粒炸弹”进行恐怖爆炸。迄今为止，人们对“N5”的结构尚不清楚，只知道其实际上是带正电荷的分子碎片，若“N5”的空间结构呈V型对称，5个N原子最外层都达到8个电子结构，且含有2个N≡N，可将其视为“N5n+”，则n值为（?）
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：A
本题解析：“
”含2个N≡N三键，且都满足8个电子结构。则其结构为：
，此时带电荷n=5×5-24=1。
本题难度：简单
5、选择题 反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示， 
①正反应为放热反应，
②反应物总能量低于生成物总能量，
③反应物的总键能小于生成物的总键能，
④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，
⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，
⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，
⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，
⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能，
以上有关说法正确的是
A．⑤⑥⑦⑧
B．①②③④
C．①③⑤⑦
D．②⑥⑧
参考答案：D
本题解析：①根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，化学反应为吸热反应，故错误；②根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，故正确；③化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，反应是吸热的，反应物的总键能大于生成物的总键能，故错误；④该反应是可逆反应，不能进行充分，故错误；⑤加入催化剂，只能加快化学反应速率，不会引起反应热的变化，故错误；⑥化学反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，A的转化率增大，故正确；⑦升高温度可同时增大正逆反应速率，故错误；⑧E2是反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的活化能，故正确，所以答案为D。
考点：本题考查化学反应的反应热和焓变之间的关系以及平衡的影响因素。
本题难度：一般