时间:2017-07-27 09:22:36
1、选择题 下列实验操作正确的是
A．用上图装置测定中和热
B．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
C．研究H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O
2CrO42- +2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸
D．测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照
参考答案：B
本题解析：A. 右图装置缺少环形玻璃搅拌棒，因此不能准确测定中和热，错误；B．中和滴定过程中，左手控制活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，正确；C．研究H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O
2CrO42- +2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液滴加少量的稀硫酸，错误；D．测定溶液的pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在干燥的pH试纸上,半分钟后再与标准比色卡对照，错误。
考点：考查实验操作的正误判断的知识。
本题难度：一般
2、选择题 某溶液中可能含有Mg2+、Al3+、SO42-、I-，分别取样进行如下实验：
①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀．
则下列离子中不能确定其是否存在的是
A.Mg2+
B.Al3+
C.SO42-
D.I-
参考答案：B
本题解析：分析：①加入氯水时，溶液呈黄色，证明有单质碘出现，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，可以是硫酸钡沉淀；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，只能是氢氧化镁，证明含有镁离子．
解答：①加入氯水时，溶液呈黄色，证明含有碘离子，碘离子被氯气氧化为碘单质，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，只能是硫酸钡沉淀，证明含有硫酸根离子；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，只能是氢氧化镁沉淀，一定会含有镁离子，可能含有铝离子，因为生成的氢氧化铝可以溶于过量的氢氧化钠中．
所以离子中不能确定其是否存在的是铝离子．
故选B．
点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．
本题难度：一般
3、填空题 已知某反应A(g)＋B(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
A．BeCl2
B．PCl3
C．PCl5
D．N2
参考答案：B
本题解析：根据共用电子对发生偏移，排除D；根据最外层电子数加化合价的绝对值是否等于8判断B正确；故选B。
本题难度：简单
5、选择题 已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为
A．404
B．260
C．230
D．200
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单