时间:2017-07-27 09:20:24
1、填空题 Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2.请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ?
?.
（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ?L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝?。
参考答案：（1）Li；4Li – 4 e－ =" 4" Li＋；
（2）2SOCl2＋4 e－ = 4Cl－＋S＋SO2↑；
（3）SOCl2＋H2O = SO2↑＋2HCl；
（4）SOCl2遇水易发生水解反应，其中S元素具有还原性，可被氧气氧化；
（5）0.224 ； 7
本题解析：结合电池总反应：4Li＋2SOCl2 ="==4LiCl" ＋S ＋SO2 ，可知Li作负极，发生的电极反应为4Li – 4 e－ =" 4" Li＋；正极是碳，发生的电极反应是：2SOCl2＋4 e－ = 4Cl－＋S＋SO2↑。把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为SOCl2＋H2O = SO2↑＋2HCl。
由于SOCl2遇水易发生水解反应，且其中S元素具有还原性，可被氧气氧化，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。
（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极发生的反应是：2Cl— -2e-=Cl2↑,负极发生的阴极反应是：Cu2++2e-=Cu,阳极产生的气体在标准状况下的体积是
，阴极有
Cu析出，即Cu2+全部析出，则将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液为Na2SO4溶液，为中性溶液，pH为7。
点评：主要考查电解池原理知识及其计算题，此题为历年高考的常考题型，具有一定的难度，重在考查学生对电化学原理的掌握情况，以及培养学生分析问题，解决问题的能力。
本题难度：一般
2、填空题 从H+、K+、Cu2+、Cl-、SO42-中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质，进行电解(阳离子只能使用一次)。
（1）以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为____________，电解的电极反应____________，电解的总方程式是__________________________________。
（2）以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2：1，则该电解质的化学式为____________________，电极反应式为____________________。
（3）惰性电解，电解质的含量减少，水的含量也减少，pH下降，则电解质的化学式为____________，电解的总方程式为__________________________________。
参考答案：（1）HCl；阴极：2H++2e-==H2↑；阳极：2Cl--2e-==Cl2↑；2HCl
H2↑+Cl2↑
（2）K2SO4；阴极：4H++4e-==2H2↑、阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑
（3）CuSO4；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 (? )
A．1mol/L
B．2mol/L
C．2.5mol/L
D．3mol/L
参考答案：B
本题解析：在阳极上生成0.1molO2时，转移电子的物质的量为0.4mol，当阴极上生成0.1molH2时转移电子的物质的量为0.2mol，故银离子需得0.2mol电子，银离子的物质的量为0.2mol，浓度为2mol/L。
本题难度：一般
4、选择题 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是
[? ]
A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100?g?5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100?g?10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为?____________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：____________?
④电极c的质量变化是_____________g；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？____________。
⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）
甲溶液_________；乙溶液___________；丙溶液_____________；
参考答案：（1）①正极?；②4OH－-4e－=2H2O?+?O2↑ ；③2.8L?；④16g? ?
(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
⑤增大 ；?减小 ；不变
本题解析：
本题难度：一般