1、实验题 甲、乙两同学为探究
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3?沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
| 现象
|
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
| A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中 产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
|
打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭
| ? ___________________
|
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
| 尚未发现白色沉淀溶解
|
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
CuO
Cu（NO3）2
D．Cu 
CuSO4
Cu（NO3）2
参考答案：C
本题解析：A．浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO，故B错误；
C．铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确；
D．铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，故D错误。
故选C。
点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的性质，做题时注意从题目要求出发，把握原子经济问题。
本题难度：简单
3、实验题 （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaoH=_____________。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的还原剂为______________________-。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的CO2的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在SO32-
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假设3：_______
______
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
| 预期现象和结论
|
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
| 
|
步骤2：
| ?
|
步骤3：
| ?
参考答案：
(1) Na2SO3+H2O
(2) Na2SO3
(3) ①SO32-、ClO-都存在
②
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
(一）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3—种沉淀；
假设二：这两者祁互促进水解，生成Cu(OH)2—种沉淀，则此反应化学方程式为：____________________________；
假设三：生成的是CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
(二）【理论探究】
查阅资料：CuCO3， Cu(OH)2均不带结晶水；  ；若由此数据判断，假设_______是不正确的。
(三）[实验探究]
步滋一：将CuCO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②_______,③干燥。
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
①仪器组装好后首先要进行的实验操作是_____________________。
②实验结束时通入过量空气的作用是_____________________。
③数据记录和分析：实验过程中测定的数据有：W1——样品的质量；W2——反应后装置B中残渣的质量；W3——反应生成的水的质量；W4——反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中? 个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满.）
参考答案：（一）假设二：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑（3分）
（二）一 （2分）
（三） 步骤二：洗涤（1分）
步骤三：①检查装置的气密性 （2分）
②保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收（2分。只要涵义表达清楚即给2分）
③2（2分）
W1W2
W1W3
W1W4
W2W3
W2W4
W3W4
?
?
（每答对2组给1分，不存在0.5分，共3分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 （16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为 了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。
（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①?；? ②?．
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒
精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导
致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有?。
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量
亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品
红褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确?，其理由
是?。
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol／L的亚硫酸钠，20ml 0.1mol／L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“?”内容。
同浓度溶液
| SO32-
| HSO3-
| H2SO 3
| 褪色速度
| Na2SO3溶液
| 多
| 少
| 少
| 快
| NaHSO3溶液
| 较上面?
| 较上面?
| 较上面?
| 慢
|
②根据实验和分析，得出的结论是?。
参考答案：（16分）（1）①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；（2分）
②没有尾气吸收装置?（2分）
（2）H2SO3、HSO 、SO （3分）
（3）不正确（1分），因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸。（3分）
（4）①（3分）
同浓度溶液
SO
HSO
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
很少
快
Na HSO3溶液
较上面少
较上面多
较上面多
慢
本题解析：略
本题难度：一般
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