1、填空题 （17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 ">
时间:2017-07-27 09:08:58
1、填空题 （17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只写离子方程式）。
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3mt4lx0azza.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ==4OH-；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。
参考答案：（1）Cu2++2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uzqkh3u55gb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu(OH)2+2H+
（2）①（见图）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0ex5nxqg5qy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②CH4 O2+4e-+2H2O 13
（3）存在溶解平衡：FeS(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uzqkh3u55gb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> Fe 2+(aq)+ S 2-(aq)，其中的Cu2+与S 2-生成了溶度积更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡继续向右移动。[或用平衡FeS(s)+Cu2+(aq)=\" CuS(s)+\" Fe 2+(aq)解释]
本题解析：（1）加入稀硫酸是为了抑制Cu2+的水解；（2）图乙在Fe上镀铜，所以Fe作阴极，则连接的为燃料电池的负极，应通入CH4，b极通入O2发生还原反应：O2+4e-+2H2O =4OH-；电解池中均为惰性电极时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ ，阴极反应式为：2H++2e-=H2 ↑ .由电极反应式计算消耗的H+为0.04mol，则生成的OH-为0.04mol，c（OH-）=0.1mol/L，则c（H+）=10-13mol/L,pH=13；（3）应用了难溶电解质的沉淀溶解平衡，溶液中存在溶解平衡：FeS(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uzqkh3u55gb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> Fe 2+(aq)+ S 2-(aq)，Cu2+与S 2-反应可生成溶度积更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡继续向右移动。
考点：盐类水解、原电池原理及计算、难溶电解质的沉淀溶解平衡。
本题难度：困难
2、选择题 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c(HCO3-)>c(CO32-)
B.c(Na+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)
C.c(OH-)＝c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uuexrsjclus.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">HCOO－+ H3O+
B．CO2+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uuexrsjclus.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3－+ H+
C．CO32－+ H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uuexrsjclus.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3－+ OH－
D．HS－+ H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uuexrsjclus.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">S2－+ H3O
参考答案：C
本题解析：A.属于电离反应，错误；B.是二氧化碳与水反应后生成碳酸的离子方程式，错误；C.属于水解反应，正确；D.属于电离反应，错误。
考点：考查盐类水解的原理。
本题难度：一般
4、选择题 下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 | 明矾可作自来水消毒 |
| B | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板 中的铜 |
| C | NH4Cl受热分解 | 加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离 |
| D | SO2具有氧化性 | SO2可用于漂白纸浆 |
参考答案：B
本题解析：A项明矾净水是利用铝离子水解生成胶体，表面积大吸附溶液中杂质达到净水的目的，但明矾只能用于净水，不能杀菌消毒，故A项错误；B项Fe3+有氧化性可将Cu氧化为铜离子，故可用FeCl3溶液溶解回收旧电路板中的铜，故B项正确；C项NH4Cl受热分解，但加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体会产生氨气、氯化钙和水，是实验室制备氨气的反应原理，故加热Ca(OH)2和NH4Cl不能将混合物分离，故C项错误；D项SO2中S为+4价，中间价态，故既有氧化性又有还原性，SO2可用于漂白纸浆，是利用了SO2的还原性，与有机色素络合为无色物质，两者没有联系，故D项错误；本题选B。
考点：物质性质及应用。
本题难度：一般
5、填空题 （6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号） 。
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
参考答案：（1）④>②>①>③ （2）①>②>④>③ （3）11
本题解析：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3·H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH3?H2O为弱电解质，由于电离是微弱的，NH4＋ 浓度最小，而CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4为强电解质，全部电离，(NH4)2SO4含有两个NH4+，则(NH4)2SO4中NH4+浓度最大；NH4HSO4电离产生氢离子，抑制了NH4＋的水解，CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，促进了NH4+水解，所以NH4+浓度由大到小的顺序为④>②>①>③；
（2） 浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性；硫酸是二元强酸，[H＋]=0.2mol/L,醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L， 氢氧化钠是强碱，溶液显碱性，所以四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是①>②>④>③ ；
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L－1，该温度下蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数为1×10—12，则溶液中氢离子浓度为1×10—11mol·L－1，pH=11。
考点：考查水的电离、盐类水解及PH计算等知识。
本题难度：一般