时间:2017-07-27 09:08:58
1、选择题 能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是
A．加水
B．加盐酸
C．加热
D．加氯化铵晶体
参考答案：C
本题解析：
CH3COONa溶液中CH3COO-可以发生水解反应：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,
A.加水稀释，虽然促进了水解，但c(OH-)是减小的，故pH值减小，故A不合题意；
B.加盐酸，消耗OH-，虽然促进了水解，但c(OH-)是减小的，故pH值减小，故B不合题意；
C.解热促进水解平衡右移，使c(OH-)增大，故pH值增大，故C符合题意；
D.加氯化铵晶体，NH4+会与OH-结合，使c(OH-)减小，故pH值减小，故D不合题意。
考点:考查盐类的水解的影响因素
点评:本题考查了盐类的水解的影响因素，难度不大。解题时应从平衡移动的角度来分析盐类水解的影响因素对平衡的移动。
本题难度：一般
2、选择题 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
参考答案：B
本题解析：A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误；B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后根据物料失衡可知2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)，B正确；C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)，这说明铵根的水解程度小于氨水的电离程度，则溶液中：c(NH4+) c(Cl－)>>c(NH3·H2O)> c(OH－)，C错误；D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)生成酸式盐，则根据电荷守恒可知2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D错误，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
本题难度：困难
3、选择题 常温时，向pH=12的B a(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是
A．pH=2的硫酸溶液
B．pH=2的醋酸溶液
C．0.05mol/L盐酸溶液
D．0.05mol/LNa2SO4溶液
参考答案：D
本题解析：
常温下，酚酞试液的变色范围：8-10,滴入酚酞试液出现红色，说明混合液显碱性。
A、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的pH=2的硫酸溶液，二者的氢离子和氢氧根恰好完全反应，呈中性，故A不合题意；
B、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的pH=2的醋酸溶液，醋酸过量，混合液显酸性，故B不合题意；
C、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.05mol/L盐酸溶液，盐酸过量，混合液显酸性，故C不合题意；
D、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.05mol/LNa2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，混合液显碱性，故D符合题意。
考点:考查酸碱中和反应、指示剂的变色范围
点评:本题考查了酸碱中和反应、指示剂的变色范围，难度不大。易错点是涉及到弱酸的PH与酸的浓度的关系，如B项，误以为是酸碱恰好完全反应。
本题难度：一般
4、选择题 下列化学方程式中，属于水解反应的是
A．H2O+H2O
H3O++OH-
B．HCO3-+OH-
H2O+CO32-
C．CO2+H2OH2CO3
D．CO32-+H2OHCO3-+OH-
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A、水电离方程式；B、化学反应的离子方程式；C、化学反应方程式；D、水解反应离子方程式。
本题难度：一般
5、选择题 向浓度为0．1 mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C(CO32－)增大的是
A．H2O
B．CO2
C．KHSO4固体
D．KOH固体
参考答案：D
本题解析：A、加入H2O，溶液稀释，C(CO32－)减小；B、通入CO2，CO2+ CO32－+H2O=2HCO3-，C(CO32－)减小；C、KHSO4固体电离出H+，促进了CO32－的水解，C(CO32－)减小；D、KOH固体抑制了CO32－的水解，C(CO32－)增大；答案选D。
考点：影响盐水解平衡的因素
本题难度：一般