1、选择题 某温度下，反应mA(g)+nB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 16px; VERTI ">
时间:2017-07-27 09:06:47
1、选择题 某温度下，反应mA(g)+nB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 16px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/parx0mnvktb.png\">pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是
[? ]
A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小
B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变?
D.K随温度改变而改变
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q?kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n?mol?A消耗，同时有5n?mol?B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6
参考答案：A．反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向逆反应方向移动，A和B的转化率都减小，故A错误；
B．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．由于反应物的起始量和转化程度未知，则平衡浓度不确定，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vs1lpdbzqfm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L-1、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2=3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0<c1<0．14 mol·L-1
参考答案：D
本题解析：平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2=1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0．14 mol·L-1。
考点：化学平衡状态
本题难度：一般
4、填空题 （8分）工业制硫酸生产流程如下图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0p1blpnxhcp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：在450℃，常压下，2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/d3hjr52aquc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。请回答：
（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ；
A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3
（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为 ；
A．净化气体 B．控制温度在400～500℃
C．增大催化剂与反应气体的接触面积 D．不断补充空气
（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。
（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为 。
参考答案：（1）CD （2）ABC （3）< （4）80.0％
本题解析：（1）A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，故A错误；B．正反应为体积减小的反应，减少压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，故B错误；C．不断补充空气，利用平衡向正反应方向移动，增大空气的用量可以通过二氧化硫转化率，故C正确；D．及时分离出SO3，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故D正确；故答案为：CD；
（2）净化气体防止催化剂中毒，控制温度在400～500℃，增大催化剂与反应气体的接触面积，故答案为：ABC；
（3）在1atm和298K条件下，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，放出196kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为450℃，所以放出的热量小于196kJ；
（4）令开始总物质的量为100mol，则二氧化硫为7mol，氮气的物质的量为82mol，反应中氮气的物质的量不变，由体积差可知消耗二氧化硫的物质的量是（100mol－97.2mol）×2＝5.6mol，故二氧化硫的转化率＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3bunadzpcak.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=80%。
考点：考查硫酸工业、化学平衡影响因素、反应热计算、化学平衡计算等
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应：A(g)+3B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/woa1zatzswh.gif\">2C(g)达到平衡后，保持其他条件不变，将容器体积扩大到原来的两倍，下列叙述正确的是
[? ]
正反应速率 逆反应速率 平衡运动方向
A． 增大 减小 正方向
B． 减小 增大 逆方向
C ． 减小 减小 逆方向
D． 增大 增大 正方向
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般