1、选择题  在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．单位时间内生成2mol?SO2的同时消耗2mol?SO3
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1：1：1
D．反应容器中压强不随时间变化

参考答案：A、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故A错误；
B、单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3，只能表明化学反应逆向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B错误；
C、SO2、O2与SO3的物质的量之比为1：1：1，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  一定量的气体在密闭容器中发生反应：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yxnur2myeiw.gif\">，平衡时测得A的浓度为1．0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60 mol/L。下列有关判断正确的是
[? ]
A．平衡向正反应方向移动
B．物质B的转化率降低
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nzfgvkhd05h.gif\">
D．物质C的体积分数增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mwmjngkdzoa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
A．HCl气体氛围中? B．空气氛围中? C．氩气氛围中? D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g）　ΔH<0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度/℃	250	350
K	2.041	x

?
符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。
A．0? B．0.012? C．32.081? D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

?	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0 min	0.8 mol·L－1	1.6 mol·L－1	0
2 min	0.6 mol·L－1	y	0.2 mol·L－1
4 min	0.3 mol·L－1	0.6 mol·L－1	0.5 mol·L－1
6 min	0.3 mol·L－1	0.6 mol·L－1	0.5 mol·L－1

?
反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。
A．使用催化剂? B．降低温度
C．增加H2的浓度
（4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。

参考答案：（1）Cl2　2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
（2）进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净　C
（3）①B　②0.3 mol·L－1·min－1　62.5%　A
（4）CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O

本题解析：（1）装置甲为电解饱和NaCl溶液的装置，阳极为Cl－失电子，被氧化为Cl2，阴极水电离的H＋得电子，生成氢气和NaOH。
（2）装置丙和装置戊的作用是提纯Ti。装置戊中发生的反应是钠还原TiCl4的反应，而高温条件下钠与氧气反应，需要无氧和无水环境。
（3）①ΔH<0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x<2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。②根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y＝1.2 mol·L－1，所以反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/c103nga4p1w.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.3? mol·L－1·min－1；4 min时，反应达到平衡，故CO的转化率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/emfwvypmx3v.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%＝62.5%；0～2 min的反应速率比2～4 min的反应速率小，故2 min时可能使用了催化剂。
（4）装置己是由甲醇、氧气、NaOH溶液构成的燃料电池，负极反应为甲醇在碱性条件下失电子的反应。

本题难度：困难

4、选择题  在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uzbefpne4oo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是     
A．等于1.3mol
B．小于1.3mol
C．大于1.4mol
D．等于1.4mol

参考答案：B  

本题解析：
试题解析：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.6mol，此时反应的速率为V（SO2）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cqnomwtfqkw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.175mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xypg1eou5ri.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xypg1eou5ri.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＞0.175mol/（L·min）；整理得，x＜1.3mol。
考点：化学反应速率

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，将气体X和气体Y?各0.16mol充入10L?恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（　　）

t/min

2

4

7

9 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5?mol/（L?min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2?mol?Z，平衡时X的体积分数增大

参考答案：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol10L2min=0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：
? ? X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始（mol）：0.16? 0.16? 0
变化（mol）：0.06? 0.06? 0.12
平衡（mol）：0.1? 0.1? 0.12
由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=0.1220.1×0.1=1.44，故C正确；
D、再通入0.2?mol?Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；
故选ABD．

本题解析：

本题难度：一般

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