时间:2017-07-27 09:04:58
1、选择题 已知某氢氧化物
的溶度积常数为
，则在水中的溶解度为：
A．
B．
C．
D．
2、填空题 运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是?。
A．体系的密度不发生变化
B．SO2与SO3的体积比保持不变
C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
E．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 ?图2?图3
①该反应的平衡常数表达式为?，升高温度，平衡常数?（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=?，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为?(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ?点，温度T1?T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈?性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=?（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）
3、填空题 研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
| 反应时间/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
| 0 | 1．20 | 1．60 |
| 2 | 0．90 | ? |
| 4 | ? | 0．40 |
4、选择题 在密闭容器中，aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，8的浓度是原来的60％，下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．
5、选择题 对于可逆反应A(g) + 2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是
A? B? C? D