1、选择题 13.9g XSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为
A．23
B．27
C．40
D．56
时间:2017-07-27 09:03:32
1、选择题 13.9g XSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为
A．23
B．27
C．40
D．56
参考答案：D
本题解析：根据题意可知，结晶水的质量是13.9g－7.6g＝6.3g，物质的量是0.35mol，所以有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/p1tzshikliv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，又因为8n＝M，所以解得M＝56，答案选D。
本题难度：简单
2、选择题 如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是(? )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/oeujpjqsyrl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
C．气体的体积：v(X)>v(H2)>v(Y)? D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④电子天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦
B．②③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥
参考答案：B
本题解析：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g?cm-3×36.5%＝1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V＝8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选：B。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的计算与仪器
本题难度：一般
4、选择题 将200 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与含1.71 g Ba(OH)2的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1 mol·L-1盐酸的体积为(? )
A．30 mL
B．40 mL
C．50 mL
D．60 mL
参考答案：D
本题解析：该题的实质是盐酸与Na2CO3、Ba(OH)2完全反应，溶液恰好呈中性。
根据反应关系 Na2CO3—2HCl? Ba(OH)2—2HCl，
所以n(Na2CO3)×2+n〔Ba(OH)2〕×2=n(HCl)。
设盐酸体积x L。
(0.1×0.2+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/nrto1epgsth.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">)×2=1×x?x=\"0.06\" L=\"60\" mL
本题难度：简单
5、填空题 实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：______．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是______．
（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：______．
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有______；无影响的有______．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、定容时俯视刻度线；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．
参考答案：（1）实验室没有470mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的为500mL 0.10mol/LNaOH溶液，配制步骤为：计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管（或滴管）（容量瓶没有规格或规格错不得分）
（2）500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作为颠倒摇匀，以便使溶液混合均匀，
故答案为：颠倒摇匀（或上下颠倒摇匀）；
（4）配制过程中，定容时若加入的水超过刻度线，此次配制失败，需要倒掉重新配制，
故答案为：重新配制；
（5）A、称量用了生锈的砝码，导致称量的氢氧化钠质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；
B、将NaOH放在纸张上称量，导致氢氧化钠潮解，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
D、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量、溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；
所以配制的溶液浓度偏低的为B；对配制的溶液没有影响的是E，
故答案为：B；E．
本题解析：
本题难度：一般