1、选择题 在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src= ">
时间:2017-07-27 09:03:32
1、选择题 在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/gdhn1sxo1v1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量分别是2 g·mol－1、16 g·mol－1、44 g·mol－1、36.5 g·mol－1质量相同的时候，根据n=m/M，CO2的物质的量最小，如果在同温同压下CO2的体积最小，故选D。
考点：
本题难度：一般
2、选择题 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/tzkiuhj0bkj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．1︰1
B．10︰1
C．2︰1
D．5︰1
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
观察图：可得以下结论，
（1）加入B溶液110 mL时，Al(OH)3沉淀溶解完全，剩下沉淀BaSO4、Fe(OH)3。
（2）90—100 mL时这10 mL B溶液的滴加、Al(OH)3沉淀的溶解及BaSO4沉淀的生成同时发生： Ba2++SO42―=BaSO4↓,Al(OH)3+OH-=AlO2―+2H2O，并且物质的量相等，得出Na2SO4与NaOH的物质的量相等，即浓度相同。
（3）根据100—110 mL时B溶解Al(OH)3?0.01 mol，可得出90—110 mL时B溶解Al(OH)3?0.02 mol；又根据90—100 mL时这10 mL B溶液生成BaSO4?0.01 mol，所以总共有BaSO4为0.1 mol，最后Fe(OH)3为0.11 mol-0.1 mol=\"0.01\" mol。
得出Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（0.1mol/0.1L）:（0.01mol/0.1L）=10：1，B选项正确。
附：各种物质的浓度如下表
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
浓度/mol·L-1
1
1
1
0.2
0.1
本题难度：一般
3、填空题 标准状况下，① 4g氢气 ② 33.6L甲烷(CH4) ③ 6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填写序号，下同)_____，含原子数最多的是_____，质量最大的是______，体积最小的是______。
参考答案： ①、②、②、③
本题解析：根据物质的量与摩尔质量、质量的关系，气体摩尔体积的计算和微粒数与物质的量、阿伏伽德罗常熟的关系进行计算：氢气的物质的量为2mol，质量为4g，氢气分子数为2NA，氢原子数为4NA，标准状况下的体积为44.8L；甲烷的物质的量为1.5mol，质量为24g，分子数为1.5NA，原子数为1.5NA×5=7.5NA，标准状况下的体积为33.6L；水的物质的量为1mol，质量为18g，分子数为1NA，原子数为1NA×3=3NA，水常温下是非气体，其体积约为18mL．综上分析，可知：含分子数最多的是①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③．答案为：①；②；②；③。
考点：考查物质的量与摩尔质量、质量的关系，气体摩尔体积、微粒数、物质的量、阿伏伽德罗常数计算。
本题难度：一般
4、选择题 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5?mol?L-1
B．6?mol?L-1
C．6.25?mol?L-1
D．6.75?mol?L-1
参考答案：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为100g×28%56g/mol=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L=6.25mol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 30 mL由CO2、CO、O2组成的混合气体，通过足量的Na2O2后体积变为28 mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL气体(所有气体体积在同温同压下测定)。求原混合气体中各成分的体积。
参考答案：①CO2：4 mL? CO：12 mL? O2：14 mL
②CO2：4 mL? CO：22 mL? O24 mL
本题解析：根据?2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2? ΔV
2? 1? 1
V(CO2)? (30-28) mL
即600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/jz5eecwodbe.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">V(CO2)=\"4\" mL，同时生成O2：2 mL，通过NaOH溶液，剩余10 mL气体则反应了的CO、O2共18 mL，
根据2CO? +? O2====2CO2
2? 1
18×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/lne35d0hope.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">? 18×
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/lyo1kpz2bn2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
即参加反应的CO：12 mL，O2：6 mL。
若剩余10 mL O2，则原混合气体中含CO：12 mL，则含O2：(30-4-12) mL=\"14\" mL；若剩余10 mL CO，则原混合气体中含O2:(6-2) mL=\"4\" 91EXAm.org mL，则含CO：(30-4-4) mL=\"22\" mL，故原混合气体中含CO2、CO、O2，分别为：4 mL、12 mL、14 mL或4 mL、22 mL、4mL。?
本题难度：简单