1、填空题 （1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 ；同温同压下的体积比为< ">
时间:2017-07-27 08:56:57
1、填空题 （1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。
（2）标准状况下600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hoogbon3zei.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是 ， CO2和CO的体积比为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hoogbon3zei.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> 。
参考答案：（1） 14:11 2:1 （2） 15 1:7
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)2溶液进行中和，则所需Ba(OH)2溶液的体积（?）
A．大于20mL
B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、计算题 在 300mL 2mol/L H2SO4溶液中，
（1）SO42-的物质的量浓度是多少？
（2）H+的物质的量浓度是多少？
（3）溶质的质量是多少？
（4）此溶液中含H+的物质的量是多少？
（5）其中含有多少个SO42-？
参考答案：解：
（1）c(SO42-)= c(H2SO4)= 2mol/L
（2）c(H+)= 2c(H2SO4)= 4mol/L
（3）溶质即H2SO4，n (H2SO4)=c(H2SO4) ×V=2mol/L×0.3L= 0.6mol
m(H2SO4)=n(H2SO4)×M=0.6mol×98g/mol=58.8g
（4）n(H+)= 2n(H2SO4)= 1.2mol
（5）n(SO42-)=n(H2SO4)=0.6mol
N(SO42-)= n(H2SO4) ×NA= 0.6mol×6.02×1023mol-1=3.612×1023
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl-和SO42-的个数比为
[? ]
①8∶3 ②3∶2 ③4∶1 ④1∶3
A．只有①
B．只有①②④
C．只有②④
D．①②③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、计算题 (7分)将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO2多少克？（写出计算过程）
（2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则：
①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
参考答案：（1）4.4；（2）①Na2O Na2O2 ②Na NaOH(或NaH)
本题解析：n(CO2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；若完全转化为Na2CO3，其质量是m(Na2CO3)=\" 0.2mol×106g/mol\" =21.2g，若完全转化为NaHCO3，其质量是m(NaHCO3)= 0.2mol×84g/mol=16.8g，现在质量是19.0 g，介于二者之间，所以得到的是Na2CO3、NaHCO3的混合物。假设混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y,则根据C守恒可得x+y=0.2,根据质量守恒定律可得106x+84y=19.0,解得x=0.1mol，y=0.1mol；（1）Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2＝2NaHCO3 △m(增重)
1 mol 44 g 62 g
0.1 mol 4.4 g 25.2 g－19.0 g=6.2g
可见若再通入4.4 g CO2恰好使0.1 mol Na2CO3全变为NaHCO3，得到的固体的质量就是25.2 g，符合题意（2）依题意可知在19.0g固体中含有0.1 mol Na2CO3、0.1 mol NaHCO3 。21.2 g Na2CO3的物质的量 是21.2g÷106g/mol=0.2mol，若加入某物质使0.1 mol NaHCO3变为0.1 mol Na2CO3，“某种物质”需满足3个条件：一是显碱性或能生成碱，二是需加入Na元素，三是不能带来其它杂质。而①中据Na守恒0.05 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，②中据Na守恒0.1 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的可有Na、NaOH、NaH。
考点：考查钠元素的单质及化合物的相互转化关系及有关计算的知识。
本题难度：困难